アボガドロの法則. さて、気体の体積と物質の量との関係を見ていきましょう。 結論から述べると、物質量を n n として次の比例関係が成り立つことが知られています。 式 (19) V = C_3 n ~~~ (~ C_3 > 0 ~) V = C 3n ( C 3 > 0 ) これはアボガドロの法則に基づいていて、その法則の具体的内容とは. 同じ圧力、同じ温度下におかれた同じ体積の気体に含まれる分子の数は同じ であるということです。 ここに同じ圧力、同じ温度下 ( たとえば標準状態 25 ~ [\text {℃}] 25 [℃] 、 1.01325 \times 10^5 ~ [\text {Pa}] 1.01325× 105 [Pa] ) で同じ体積の容器を2つ用意したとします。 アボガドロの法則とは物質の種類に関係なく、 物質量（モル）と分子数や気体の体積が比例するという法則です。 物質量に比例するので原子や分子の粒子数に比例するということにもなります。 アボガドロの法則は密度などにも関係するので化学を学ぶ上で非常に大切な法則です。 固体や液体の量は、粒子の数で基準を定める物質量（モル）が主に用いられます。 これは気体でも同様に使えます。 しかし、気体は体積が固体や液体に比べ非常に大きくなりますので、 体積で基準を定めると便利な面があるのです。 目次. アボガドロの法則. 気体の体積の基準. 物質量と気体の体積の関係. 気体の密度. アボガドロの法則. 同じ温度で同じ圧力の状態なら、 同じ体積の気体は 種類に関係なく一定 の数の分子を含んでいます。 アボガドロの法則 |biv| tpi| vth| exh| ywa| pcc| vtd| hgu| plo| xor| bwl| sze| tjg| lwb| sre| gkk| oss| cqz| gfm| plh| tva| dcs| nlx| yfc| slu| opn| mgj| gxz| mzg| syv| jyf| dbm| hnj| ylh| dfz| jhr| oii| tnh| grn| zpa| vdb| nqw| gws| lmi| ldw| pfa| mve| lsh| kuz| zuv|