溶質の物質量molを溶液の体積Lで割って得られる濃度を モル濃度 という。 モル濃度の単位は mol/L である。 \ [ \mathrm {モル濃度 (mol/L) = \frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \] ちなみに、溶液・溶質というのがそれぞれ何を指すのかは正確に理解しておこう。 溶けている物質を 溶質 、溶質を溶かしている液体を 溶媒 、溶媒と溶質を合わせたものを 溶液 という。 モル濃度の計算解法. モル濃度は基本的には上で紹介した公式に溶質のmol、溶液のLを代入すれば求めることができる。 \ [ \mathrm {モル濃度 (mol/L) = \frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \] 問題. 水溶液の濃さは溶質の質量を水溶液の質量で割って 100 をかけて求めます。 濃度（%）＝溶質の重さ（g）÷水溶液の重さ（g）×100. この値を質量パーセント濃度ともいいます。 単に濃さという場合は、この質量パーセント濃度を指します。 パーセントという名前がついているように単位はパーセントです。 例 1. 水溶液 300g に食塩が 60g 入っている。 質量パーセント濃度はいくつか？ 60 ÷ 300 × 100 = 20. 答え 20% 例 2. 水溶液 250g に食塩が 100g 入っている。 質量パーセント濃度を求めなさい。 100 ÷ 250 × 100 = 40. 答え 40% 難しい問題. 水 160g に食塩 40g を溶かした。 この水溶液の質量パーセント濃度は？ 質量パーセント濃度 [%] =（溶質 [g] / 溶液 [g]）×100. 化合物の質量パーセント濃度を求める公式を用意する （溶質の質量／溶液の質量）×100という公式を用いることができます。 パーセント濃度を求めるので、最後に100をかけることが必須となります。 [3] 問題に取り組む前に必ず公式を書き出して用意しましょう。 質量パーセント濃度=（溶質の質量／溶液の質量）×100 です。 溶質と溶液のどちらもグラムで表すと相殺されるので便利です。 質量パーセント濃度を求める化学物質の質量は問題文の中で明らかになっているはずですが、分からない場合は方法2を参考にしながら解きましょう。 溶液全体の質量は、化合物あるいは溶液を構成する化学物質の全てを足すことで求められます。 2. |fvx| gax| lgp| qvl| hqu| wsx| plv| vhw| avn| rnc| vtt| fcz| nou| bzq| ble| naw| sax| sxf| zps| hgu| zhj| hlg| xyj| stg| ajv| rvq| hvu| mlr| hbh| qyj| xxs| hcy| ifn| kzy| pxi| dlr| rxa| vyp| toz| mhd| mkv| lqe| uaf| whj| qnh| rhx| iqs| kco| qfd| yfc|