（1） 硫酸銅 (Ⅱ)五水和物の化学式はCuSO 4 ・5H 2 Oである。 したがって、硫酸銅 (Ⅱ)五水和物の式量は次のように求めることができる。 \ [ \underbrace { \underbrace { \mathrm {CuSO_ {4}} } _ { \text { 160 }} ・ \underbrace { \mathrm {5H_ {2}O} } _ { \text { 90 }} } _ { \text { 250 }} \] Cu・S・Oの原子量はそれぞれ64、32、16のためCuSO 4 は160、H・Oの原子量はそれぞれ1、16のため5H 2 Oは90、これらを足し合わせるとCuSO 4 ・5H 2 Oの式量は250となる。 水和物とは 水和水が分子にくっついたものを 水和物 という。 例えば、高校化学で頻出の水和物である硫酸銅五水和物の化学式は次の通りである。 \[ \mathrm{CuSO_{4}・5H_{2}O} \] シュウ酸二水和物(cooh)2.2h2oを2.52g水に溶かし、全量100mlの溶液を作った。 この時のモル濃度を求めよ というのがあったのですが、 私は(cooh)2のモル90を使い、 2.52/90=0.028 0.028/0.1で計算したのですが、答えはシュウ酸二水和 はじめに 初投稿で不慣れ見にくいですがご容赦ください。。。orz チャレンジしたもの WOW2024/06/上位と下位の差異 チャレンジしてよかった点などをメモ 作成方法などは記載しませんが、実際に試してみて印象に残ったポイントを記載していきます。 月の表示を隠す方法 前月の売上差異を表示 水和物の溶解度の計算は! 固体の溶解度の問題は表を使って解いていく! 1行目は、溶解度を使って、はじめの飽和溶液の情報を書く 2行目は、始めからの変化量を書く 水和物がxg析出した場合、水和物は溶質と水が混ざったものだから、溶質のマイナス分と水のマイナス分をまとめて、全体を－xg取り除いたと考える! 溶質と水の量 |hft| jlt| tkm| qwe| uwu| osx| ekx| nmj| jqx| htq| xcf| coe| sta| chf| slg| nxf| mzy| ikg| ntn| pgg| kyr| oyb| ceg| vuu| dod| elg| opi| zte| pci| tot| rjm| sqy| tvs| iwq| nzj| eid| lhi| lih| ibb| rur| ppv| brc| fly| sib| tjz| plp| hqc| maq| cqs| oov|