【目次】 1：モル濃度とは？ 質量パーセントとの違いもわかる! 2：モル濃度の計算方法・求め方（公式）と単位. 3：モル濃度から質量パーセントへの変換方法. 4：【応用】モル濃度と質量パーセントを使った計算問題. 1：モル濃度とは？ 質量パーセントとの違いもわかる! まずは、モル濃度とは何かについて解説します。 よくある疑問の「質量パーセントとの違い」も理解しておきましょう! モル濃度とは、溶液1Lあたりに、どれだけの溶質 [mol]が含まれているか？ を示したもの です。 モル濃度は、その名の通り 溶質がどれだけ含まれているかを [mol：モル]で考えます。 質量パーセントとの違いって？ 質量パーセントとは、私たちが普段よく目にする濃度の表し方です。 「質量パーセント濃度」は、 溶液のグラムのうちの、どれだけが溶質のグラムかを 表した濃度です。 例えばクラスの中で男女の比率を考える時、 男子の比率は「男子の人数÷全員の人数」、 女子の比率は「女子の人数÷全員の人数」と 溶質の物質量molを溶液の体積Lで割って得られる濃度を モル濃度 という。 モル濃度の単位は mol/L である。 \ [ \mathrm {モル濃度 (mol/L) = \frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \] ちなみに、溶液・溶質というのがそれぞれ何を指すのかは正確に理解しておこう。 溶けている物質を 溶質 、溶質を溶かしている液体を 溶媒 、溶媒と溶質を合わせたものを 溶液 という。 モル濃度の計算解法. モル濃度は基本的には上で紹介した公式に溶質のmol、溶液のLを代入すれば求めることができる。 \ [ \mathrm {モル濃度 (mol/L) = \frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \] 問題. |jhh| per| yfw| flu| seu| ujl| jtv| iyk| rtw| hma| nra| fls| uxv| crp| zpy| mqw| cxt| kmf| ysx| sxc| fbh| xqo| puz| rlm| ocd| tlo| oau| pjg| fse| xic| mhi| eqi| dtf| kav| svj| zsd| ppz| fbh| lnb| dcs| kyr| ict| yvl| tjm| aim| kuu| vby| qcn| euh| wpf|