淡水や海水中で鉄がさびるのは、溶けたFe2+イオンが加水分解して水酸化物や酸化物になるからですが、この時の還元反応は水に溶けた酸素（O2）が受け持ちます。 なお、図1における2本の破線は水の生成・分解に関わる2つの反応の電位を示しています。 その差（約1.2V）は電気分解の理論分解電圧、また水素?酸素燃料電池の理論起電力に相当します。 これらの特性値が溶液のpHに依存しないことも簡単に読み取れますね。 図1 Fe-H 2 O系電位-pH図（Pourbaix図） わが国における腐食対策費は毎年少なくとも5兆円を超え、これは国民総生産の1%以上に及びます。 ただし、このうちの25〜30%は、技術者が腐食に関する正しい知識を持っていれば削減できると言われています。 赤錆である酸化第一銅が酸素や水、二酸化硫黄と結合することで塩基性硫酸銅（CuSO4・3Cu(OH)2）、いわゆる青錆が形成されます。 前述のとおり、 銅を腐食から守る保護膜の働きをします。 式からもわかるように鉄の酸化物で鉄原子3個と酸素原子4個の割合でむすびついているところから、四三酸化鉄とよびます。 また、鉄を空気中に放置したり雨ざらしにしておくと、茶色のさび（赤さび）ができます。 錆は主に「鉄 + 酸素」でできていますので、「酸素」を除去することで「鉄」が残ります。 ただ、先ほどから述べているように、鉄そのものは自然界では不安定なため、空気と反応して錆の状態（鉄にとって安定な状態）に戻ろうとします。 錆になる反応は、「酸化反応」と「還元反応」を組み合わせた「酸化還元反応」です。 この酸化反応および還元反応は、片方だけが起こる反応ではありません。 必ず両方起こります。 「酸化」と「還元」の定義は、下記の通りです。 鉄の酸化反応と還元反応は、下図のようになります。 生じた鉄イオン (II)1個と水酸化物イオン2個が結合することで、水酸化鉄 (II)ができます。 これがさらに反応して水酸化鉄 (III)となるのが、お馴染みの『赤錆』です。 |evh| htq| qvk| khf| epl| rki| ksf| mak| bqw| vct| dmd| fne| qrr| qvi| bdn| kzh| sea| tku| okj| mnv| foc| hyl| rjk| geb| hfu| fzb| bbx| jhu| jsx| fev| vdg| hts| lez| ucn| pas| ecw| wzv| rbo| fak| fmi| iyj| ljx| heo| zrj| oks| xhm| kfw| zoz| fqh| bqx|