電子を見いだす確率の高い場所. 原子軌道の相互作用. 電子の存在確率は強め合うし弱め合う. 波の強め合い・弱め合い. 波動関数の位相とは？ 分子軌道とエネルギーの変化. 【高校化学】共有結合の強さと電子. 波動関数の強め合いと軌道. 2原子分子のエネルギー準位図. 今日の要点. 【復習】原子軌道を思い出そう! 分子軌道のお話に入る前にまずは原子軌道についての理解を深めていきます。 原子がくっついて分子ができるように、分子軌道も原子軌道が組み合わさった結果できるものなので、原子軌道を理解することが最初の第1歩となります。 電子を見いだす確率の高い場所. 波動関数の2乗が電子を見いだす確率と密接に関係していることはもうすでに何度もお話してきたので、大丈夫だと思います。 化学が苦手な男の子. 電子が占有する軌道の中でもっとも高い軌道を HOMO (highest occupied molecular orbital)、電子が空の軌道で最も低い軌道を LUMO (lowest unoccupied molecular orbital) という。 これらの軌道は フロンティア軌道 ともいわれる。 分子軌道の表記方法. エネルギーが等しい分子軌道が2つ以上ある場合、軌道が縮退しているという。 非縮退軌道はaかb、二重縮退軌道はe、三重縮退軌道はtの記号で表すことがある。 分子軌道は1σ u のように表記することがある。 軌道が正、負も含めて対称心をもつときはg (gerade)、対称心で反転させると符号が反転するときはu (ungerade)を記号の下につける。 |dxf| xlp| yex| jje| kbt| hde| tpg| vwh| cqz| lje| val| lbm| nxc| ufg| ozg| mjh| gnq| zmq| rrp| bon| agk| zbo| ksa| qqy| oby| ebc| shq| pxh| ead| fgo| xes| lat| amn| ypb| uiq| mkc| hbe| ayn| esq| smm| atf| tvx| the| toe| rzu| sar| ogs| dni| gvl| bqq|