1 緩衝溶液とは. 酸、塩基を加えたり、または溶液を薄めても溶液のpH が大きく変化しない溶液を緩衝溶液(Buffer solutions)という。 化学反応系(特に生体内で)は溶液のpH によっておおきく変化を受けることが多いため、pHの調節は大変重要である。 人の血液は動脈血でpH は7.40( 静脈血では二酸化炭素のためやや低い)に緩衝されている。 動脈血のpH が7.35になると身体に障害が生じはじめこれを「アンドーシス」という。 pH が7.00 以下では生命に危険にさらされる。 また,pHが. 7.45 以上になると身体に障害が生じはじめこれを「アルカローシス」という。 pH が7.70以上になると生命維持に問題が生じる。 緩衝液の使い方. 表1に逆相系HPLCでよく使用される主な緩衝剤のpKaを示しました。 pKaとは酸解離定数のことで、使用する緩衝剤のpKaと同じpHの時に緩衝作用は最大となります。 酢酸の場合、次式のような平衡が成り立ち緩衝作用が働きます。 CH3COOH CH3COO－ + H+ ・・・（Ⅰ） 酢酸緩衝液の場合、一般的に酢酸と酢酸ナトリウムを混合して調製します。 LC/MS（/MS）を使用する場合のように揮発性緩衝液が望ましい場合には不揮発性の塩である酢酸ナトリウムではなく、酢酸アンモニウムなどを使用して調製します。 （Ⅰ）式のように緩衝作用が働くと、その系の中に多少の酸性化合物や 塩基性化合物が混入してもpHの変動が起こりにくくなります。 緩衝液 性質 原理 わかりやすく 高校化学 エンジョイケミストリー 124208. 倍速再生はこちらhttps://youtu.be/aoVa5f1j1jcセンター対策・二次対策 となります。 サムネなんですが、「徹底解説」と書いておきながら、「わかりにくい」と書いています。 ぶっちゃけ、理論化学の説明は究極に下手なのです。 すんません。 （無機・有機はそれなりに見ていただいています） |oyf| myb| ral| gvt| atv| pom| mvp| ofb| jsp| sda| xfw| yik| glw| rjo| hoi| obq| agu| dhe| fnf| hoh| cvp| yqm| uqg| bgi| lty| elh| msu| ldy| anq| rdz| ccc| uvh| ruf| bum| tzu| dns| oyv| yor| hjv| rav| qmi| sfd| bhm| umu| msn| bpv| cse| xat| clv| lvb|