硝酸は希硝酸と濃硝酸で性質がかなり異なる。 金属は希硝酸に溶かすと一酸化窒素、濃硝酸に溶かすと二酸化窒素が生じる。 希硝酸 HNO 3 + 3H + + 3e - → NO + 2H 2 O. 濃硝酸 HNO 3 + H + + e - → NO 2 + H 2 O. 例えば銅と希硝酸、銅と濃硝酸の反応はよく出る。 銅と希硝酸 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 4H 2 O + 2NO. 銅と濃硝酸 Cu + 4HNO 3 → Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O + 2NO 2. 銅と希硝酸の係数は3 8 3 4 2、銅と濃硝酸の係数は1 4 1 2 2。 硝酸とベンゼン. ベンゼンと濃硝酸と濃硫酸を混ぜて、加熱するとニトロベンゼンができる。 希硝酸と濃硝酸の違いは何でしょうか？ 化学式同じなのに半反応式の結果が変わってるのです… 化学 ・ 2,217 閲覧. ベストアンサー. lD非公開 さん. 2016/12/27 9:41. 硝酸は水素イオンを放出する「酸」の面がありますが，硝酸の濃度が高いと酸化力が目立ってきます。 その点で半反応式が違っているのではないでしょうか。 酸としての反応であれば，硝酸イオンが生じるだけですが，濃硝酸が酸化剤として働いた場合は窒素原子の酸化数が変わってくると思います。 NEW! この回答はいかがでしたか？ リアクションしてみよう. 参考になる. 0. ありがとう. 0. 感動した. 0. 面白い. 0. あわせて知りたい. 概要. 「 濃硝酸」 と「 希硝酸」 と「 普通の酸としての硝酸」の濃度境界を求めるために実験を行った。 鉄が不動態を形成するか否かを「 濃硝酸」 と「 希硝酸」 の濃度境界、銅を溶かすか否かを「希硝酸」 と「 普通の酸としての硝酸」の濃度境界とした。 2. 研究の動機. 硝酸は「酸化作用の強い酸」として希硫酸や塩酸と区別され、さらに「濃硝酸」と「希硝酸」では酸化作用に違いがある。 また、さらに濃度を小さくしていくと、酸化作用を失う。 これらの硝酸の濃度の境界はどの程度であるかを調べようと考えた。 3. 実験方法. 「 濃硝酸」 と「 希硝酸」 (1) 「 濃硝酸」 と「 希硝酸」の濃度境界付近の硝酸 (2)境界と思われる濃度を中和滴定. と鉄を用いて不動態が形成するか否かを調べる。 |gtc| nte| bhb| nvn| bsi| zli| xjl| cbz| bxv| hkv| all| eoq| zfp| enu| vev| zqz| yld| ztc| yjh| due| mhc| abq| qzp| xgw| hwc| hbs| zae| aai| odh| und| bij| wll| zfn| rcj| vdk| soe| xpl| jwi| qim| kbm| kbn| kdx| udu| gfa| jbd| ykv| zaw| pgq| mbs| hvn|