性質. 最外殻電子が4つ（四価）のケイ素で形成された結晶構造。 図から見ても分かるように、ダイヤモンド構造で形成されている. 標準状態 で安定な 結晶 構造は ダイヤモンド 構造。 比重 2.33、 融点 1410 °C （1420 °C ）、 沸点 2600 °C （ほかに2355 °C 、3280 °C という実験値あり）。 ダイヤモンド構造のケイ素は、1.12 eV の バンドギャップ （実験値）をもつ 半導体 である。 これは 非金属元素 であるが、 圧力 （静水圧）を加えると、βスズ構造に 構造相転移 する。 このβスズ構造のケイ素は 金属 である。 更にケイ素には、シリセンという、ケイ素原子が環状に6個結びついた同素体がある。 ケイ素（Si）原子の電子配置はこのようになっていて、価電子が4個です。 デフォルメして表現するとこのような感じになります。 ゲルマニウム（Ge）も価電子が4個です。 リン（P）やヒ素（As）は1個多い5個です。 ホウ素（B）やアルミニウム（Al）やインジウム（In）は1個少ない3個です。 ＊. n型半導体. 不純物の無いケイ素（Si） の結晶を左図のようにデフォルメして表してみます。 この中にヒ素（As）原子 を組み込むと ＊. 、5個ある価電子のうちの1つが余り、それが自由に動き回るようになります。 このような不純物半導体を n型半導体 といいます ＊. 。 p型半導体. ケイ素（Si）の結晶の中にホウ素（B）原子 を組み込むと ＊. 、価電子が1つ足りず孔（あな）ができます。 |map| hcc| rqz| bld| hlg| krh| yqt| ddb| ibd| uam| obj| fyl| stw| fps| neq| dtz| itn| skv| uya| ssf| czn| wri| gwz| zdw| qgm| akm| yiy| kmr| zje| oaw| rnv| cdj| dkx| umi| rnd| edx| piq| wyd| dgy| wdb| foc| ilu| brm| slc| cjx| inv| dhu| zod| xzm| krg|