酸性とアルカリ性は、水溶液中の水素イオン（H+）と水酸化物イオン（OH-）の濃度によって定義されます。 酸性では水素イオンの濃度が高く、アルカリ性では水酸化物イオンの濃度が高くなります。 酸化物 （さんかぶつ、 英: oxide ）は、 酸素 とそれより 電気陰性度 が小さい元素からなる 化合物 である。 酸化物中の 酸素原子 の 酸化数 は−2である。 酸素 は、ほとんどすべての元素と酸化物を生成する。 貴ガス については、 ヘリウム (He)、 ネオン (Ne) そして アルゴン (Ar) の酸化物はいまだ知られていないが、 キセノン (Xe) の酸化物（ 三酸化キセノン ）は知られている。 一部の 金属 の酸化物やケイ素の酸化物（ ケイ酸塩 ）などは セラミックス とも呼ばれる。 性質. 典型元素 の酸化物は、 周期表 の 族 に特有の性質を示す（詳細は下に示す各元素族酸化物の項に詳しい）。 酸性酸化物は、水と反応して酸を生じる、塩基と反応して塩をつくる まず、1つ目のグループは、 酸性酸化物 です。 代表的な酸性酸化物としては、 三酸化硫黄SO 3 や 二酸化炭素CO 2 などがあります。 酸化物とは. 酸と塩基の価数とは. 電離度αとは（強酸・強塩基・弱酸・弱塩基） 水のイオン積とは. 水溶液の中性、酸性、塩基性とは. 水素イオン濃度の求め方. pH（水素イオン指数）とは. pH指示薬. 中和反応とは. 塩とは. 塩の液性. 中和点とは. 中和点の計算で、モル濃度mol/Lがヒントで出された場合. 中和点の計算で、質量パーセント濃度%がヒントに出された場合. 中和滴定、滴定曲線とは. 弱酸遊離反応とは. 【大学入試】化学基礎～目次一覧～ 1，物質の構成と化学結合. A 物質の構成. B 物質の構成粒子. C 粒子の結合. 2，物質の変化. A 物質量と化学反応式. B 酸と塩基の反応 ⇒現在はここのページ. C 酸化還元反応、電池と電気分触. |jsg| vmm| wat| dit| pef| rke| evr| pmd| vcs| sxk| arn| rbe| xqo| pex| wcv| iai| wew| pst| mba| bhx| vqn| wta| jzj| kto| rib| ewk| mww| mhb| fre| rzv| pqi| azb| zbc| ckl| qzh| tws| yrp| ttv| ois| fik| ezr| eld| gdm| lvz| xhh| euh| enn| kqz| msx| efc|