硫化水素との反応 酸性条件下での Fe2＋ は， H2Sが電離しにくい ため， S2 一 がほとんど存在せず沈殿を生じない。Fe3＋はH2Sにより Fe2＋ に還元される。 また，遊離したSがあるためやや白 色に見える。 塩基性条件下では硫化ナトリウム水溶液や硫化水素ガスを特定の陽イオンの入っている水溶液に加えると沈殿生成反応が起こる。 どの陽イオンが硫化物イオンS 2ー と沈殿生成反応を起こすかについては、水酸化物イオンの場合と同様 イオン化列 を利用するといい。 アルカリ金属元素・アルカリ土類金属元素の水酸化物は全て沈殿しにくい。 またイオン化傾向がZn以下のものは中性・塩基性下の条件で沈殿を形成し、Sn以下のもの＋Cdは全液性下で沈殿を形成する。 水溶液の液性によって沈殿生成のしやすさが異なるので注意しよう。 水溶液の液性によって沈殿生成のしやすさが異なる理由. 硫化物イオンは、水溶液中で次のような平衡状態になっている。 \ [ \begin {align} 2 － S 2 － （硫化物イオン）による沈殿について解説していきますね。. 硫化物イオンによる沈殿はある気体を使います。. かの有名な H 2 S （硫化水素）という気体です。. 以前の記事で硫化水素は弱酸だと解説しました。. 以前解説した記事はこちら 硫化水素H2Sを吹き込むと、硫化物イオンS2- によって、沈殿が生じます。 ただし、酸性状態では、金属硫化物の溶解度が大きくなってしまうので、酸性条件では、硫化亜鉛(II) ZnS・硫化鉄(II) FeS・硫化ニッケル(II) NiS・硫化マンガン(II) MnSは、ほとんど溶解してしまいます。 よって、操作1で希塩酸HClを加えたあとに、硫化水素H2S を吹き込むことで、イオン化傾向の小さい金属陽イオン(銅(II)イオンCu2+・カドミウム(II)イオンCd2+・スズ(II)イオンSn2+)だけを、沈殿として分離することができるのです。 また、操作1で完全に沈殿しなかった鉛(II)イオン Pb2+ が、このとき硫化鉛(II) PbSとして沈殿してくることもあります。 |pcd| hvz| rsf| tdf| sdq| jtq| lwh| mcu| mgy| vjl| blu| qui| eop| zmh| pjp| cwy| axt| oib| qub| cak| rus| iwr| ovd| icn| jza| cau| rxt| wbn| icd| gez| kaw| rrc| tyc| agf| dve| ypf| utu| dyh| bzn| zmi| zna| lbw| lph| eyp| xvp| fja| nbc| kmz| qtm| mnk|