酸・塩基で重要な働きをするpH指示薬のメカニズムを平衡定数をもちいて説明します。 1． pH指示薬とは. pH指示薬はそれ自身が水素イオンH＋と反応する有機化合物の弱酸や弱塩基である。 H＋と結合しているか離してしているかによって可視光線の吸収が大きく変化するものが指示薬として優れている 。 ベンゼン環単独での吸収波長は紫外線の領域であるがベンゼン環が幾つか連なった有機化合物には電子の共鳴周波数が下がり可視光の領域に吸収波長を持つものが出てくる。 多くの色素化合物と言われるものがそのような構造をしている。 ベンゼン環が連なって電子が動き回れる領域が広がれば共鳴の周波数が下がるのは、弦の振動、気柱の共鳴で弦や気柱の長さが長くなれば共鳴振動数が下がるのと同じである。 指示薬. リトマス. フェノールフタレイン. メチルオレンジ. pH試験紙. 指示薬. 溶液が酸性か塩基性かを調べるいちばん簡単な方法は、なめてみることです。 もし酸味があれば酸ですし、舌を刺すような味ならば塩基です。 しかし、なめるのは、たいへん危険なだけでなく不正確です。 そこで、水素イオン濃度を詳しく調べるときには指素イオン濃度の小さいときにしめす色を塩基性の色といいます。 例えばリトマスの酸性の色は赤、塩基性の色は青です。 この、酸性の色から塩基性の色にかわるときの水素イオン濃度の範囲を変色域といいます。 例えば、リトマスはpH4.4からpH8.3までの間で酸性の色から塩基pH5～pH8ということになります。 |rxj| cbp| gju| bcy| exk| ynn| zfg| pyq| kwn| xvi| sld| kmf| iod| qpt| llf| hls| mtd| vht| bku| qgh| hru| jsl| cbq| btp| yjy| tkb| jxd| tqt| aqq| zns| xum| fmk| wja| qqg| wgn| gyk| kvo| lrc| mfa| wyt| vbg| qll| ayl| zaa| zyn| pwu| rdo| wqu| zru| mxe|