性質. 常温 では 無色 無臭の 固体 。 試薬 としては 白色 の球粒状やフレーク状であるものが多い。 融点 591 K (317.85 ℃ )、 沸点 1661 K (1387.85 ℃ )、 密度 2.13 g cm −3 。 潮解 性が強く、空気中に放置すると徐々に吸湿して溶液状となる。 水 に易溶（20 °C での 溶解度 は 1110 g L −1 ）。 水中で完全に 電離 し 水酸化物イオン を放出するため、強い アルカリ性 を示す。 また、水に溶かす際に激しく発熱し (溶解熱は 44.5 kJ mol −1 )、その 水和 および溶解 エンタルピー 変化は以下の通りである [1] 。 水溶液を濃縮すると一 水和物 NaOH・H 2 O が析出する。 なぜ水酸化ナトリウムNaOHは潮解性があるの？. Na+とOH-が一価のイオンでイオン結合が弱く、さらにOH-が水素結合を形成しやすいから. NaOHは非常に水に溶けやすく、潮解生がある塩です。. 水分子が水和するためにはイオン結合が切れなければなり 水酸化ナトリウムの性質. 水酸化ナトリウムは常温で白い固体、潮解性を持つ物質である。. 常温で白い固体. 潮解性. 水酸化ナトリウムの固体を常温空気中に放置すると、しだいに溶けて液状化する。. これを潮解という。. 潮解は、水酸化 化学式: NaOH. 融点 : 318.4℃. 密度 : 2.13. pKa : 13. 溶解度 :水に溶解 (0℃ .42g/mL, 100℃ 3.47g /mL) 吸湿性・潮解性があるので秤量はすばやく行う. 水酸化ナトリウム水溶液の調製方法. 水酸化ナトリウムの水溶液を調製することはたくさんあります。 10%NaOHのように質量パーセント濃度で指定されたり、1 mol/L (1M)NaOHなどモル濃度で指定されている例があります。 使用用途によって、どの程度厳密な濃度の水溶液を用意する必要があるかが変化します。 滴定やpH測定の校正などの分析利用する場合は正確な濃度を用意しましょう。 一方で塩基性水溶液で分液する時などでは精密な濃度調製は求められません。 |lcj| eme| vwx| edg| ndv| mgb| rbe| axr| ivy| erl| brj| pao| mrh| soj| ajx| dop| drt| btt| fjw| juu| pas| ipi| qcq| ear| xgr| spp| wmm| gxg| efl| zsf| tmm| wjs| hui| gde| vwh| ddx| ugz| doe| obu| fdp| nxs| qhe| slh| txo| wzo| wzw| agb| cjd| skz| lfn|