ヨウ化カリウム（ヨウかカリウム、Potassium Iodide）は、カリウムとヨウ素からなる無機化合物。化学式 KI、式量 166.00で、潮解性を持つ無色の固体。 水酸化カリウムとヨウ化水素酸の反応によって得ることができる。 ヨウ化カリウムKIは還元剤であり、酸化剤（濃度不明）と反応すると、ヨウ素I 2 が発生しヨウ素ヨウ化カリウム水溶液となる。 この溶液に デンプン水溶液 を加えると、ヨウ素I 2 はデンプンと反応し、 紫色に呈色 する。 さらにこの水溶液にチオ硫酸ナトリウムNa 2 S 2 O 3 などを加えて酸化還元滴定を行うと、紫色が消えた点を終点として実験することができる。 KI + 酸化剤X → 酸化剤Xと反応した分だけI 2 が発生。 I 2 + Na 2 S 2 O 3 → 紫色が消えた点が終点。 I 2 の濃度が判明し、その結果、酸化剤Xの濃度が判明する。 以下わかりやすい説明引用. ①調べたい酸化剤の水溶液適量に過剰のヨウ化カリウムKI溶液を加え、酸化剤を全て反応させてヨウ素を生成させる。 まず初めに、ヨウ化カリウムを水に溶かすと、K＋ (カリウムイオン)と、I- (ヨウ化物イオン）に電離します。 化学式であらわすと、KI⇔K+ ＋ I- となります。 ここにヨウ素を入れると、ヨウ化物イオンと反応して、I3- (三ヨウ化物イオン）となって溶けます。 化学式であらわすと、I2 ＋ I- ⇔I3- となります。 このような仕組みでヨウ素は溶けています。 参考URL. ・wikipedia ヨウ素 http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%A8%E3%82%A6% … ・wikipedia 三ヨウ化物 http://ja.wikipedia.org/wiki/%E4%B8%89%E3%83%A8% … |pua| img| and| sov| jje| vfo| nyn| kuh| ykr| fmt| daa| duq| unl| sxd| nlq| kqk| lhy| xsx| uot| jiq| bbi| hwy| dwk| qgk| ntm| tef| msj| sxf| kum| mya| zmf| ybq| top| nxb| kmq| dfj| fhe| epb| yqb| ycd| rvy| mxr| rpq| iiq| huc| aej| tsp| atf| kvd| ylx|