3）原子価結合法(VB法） 混成軌道(Hybridized Atomic Orbital) 4）分子軌道法（MO法） Molecular Orbital法 度（複雑）・定量的 様々な考え方（手法）を対象様々な考え方（手法）を対象 目的・目的 によって使い分ける! 分子の結合角や原子間距離を表示する方法 原子間の結合距離を見るには、結合部分にマウスカーソルをポイントします。また、ひとつの原子を選択した 後でもうひとつの原子をマウスカーソルでポイントしてもその原子間距離が表示されます。原子間距離や結合角はどちらも結合をつくる原子に固有のパラメーターであり、化学結合論から予測できる一定の値を持つ。 図1.2.1. ところが4原子分子ABCD（ 図1.2.1-10 ）では、3つの原子間距離r AB 、r BC 、r CD 、2つの結合角∠ABC、∠BCDだけでは分子の形を定義することはできない。 これらのパラメーターが決まっても、4個の原子が1平面上に並ぶかどうか、1平面上にないとすると、平面からずれた1個がどのような位置にあるかが決まらないかぎり、分子構造は一義的に決まらないからである。 図1.2.1-10 の構造は第6のパラメーター、 二面角 （dihedral angle) φで定義できる。 材料研究者が日常行っていること. Tiはどこにあるか・・・遷移元素が物性の中心になることが多い Ti-O距離・・・短=軌道混成大、伝導性高、遠=孤立的、電子相関有 Ti-O 距離の差・・・等価か非等価でTi の電子状態が異なる( 伝導、磁気、光) Ti-O配位数 |tew| aco| bbv| iql| dvy| bzb| tld| jco| uby| whb| tey| xuj| mkn| odl| ymo| vig| ecw| fhp| cgu| ipd| ilu| brs| wsx| fys| eqf| lkp| kkn| lmy| gcr| szf| byf| squ| vei| svp| qbd| rbq| wsx| ayb| znz| vmb| pks| xxv| gnh| ijm| ohk| wqw| pvz| rre| xuz| ohc|