簡潔に。 酢酸と水酸化カルシウム 2CH3COOH + Ca(OH)2 → (CH3COO)2Ca + 2H2O 硝酸と水酸化アルミニウム 3HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + 3H2O 水酸化カルシウムCa(OH) 2 弱酸・弱塩基 溶解したうちの一部しか電離しない、つまり電離度が1に比べて極めて小さい酸・塩基のことを 弱酸 ・ 弱塩基 という。 一ー. ある. その. 試み. のつとして, 水酸化カ. ルシウム. 硫酸. 水素ナトリウム. ( 又はカリウム)系を用い無水硫酸銅が. 青変することを観察したまた既に。 ている氷酢酸一水酸化カ. ルシウム系2・3} 岸田の推論に対するいくつかの. i]教科書に記載され. について検討を行い,疑問点を明らかにし. た 。 2 実. 高等学校「化学」の有機化学分野では酢酸塩の反応として,酢酸カルシウムの熱分解と酢酸ナトリウムと水酸化ナトリウム(またはソーダ石灰)を加熱する反応が扱われ,前者はアセトン,後者はメタンの発生方法とし紹介されている 1)。 しかしソーダ石灰を用いてメタンの発生実験を行う場合,発生した気体に副生成物が含まれ,燃焼させてもメタンに特有の青色の炎が観察されず,臭素水がすみやかに脱色されるという問題点がある。 なおこの副生成物はエチレンやプロピレンなどのアルケンであると記載した文献がある 2)。 また水酸化ナトリウムを用いるメタンの発生の実験を実際に行うと,気体が急激に発生して可燃性ガスが漏洩する危険性がある。 さらに強塩基を加熱することで試験管が破損して再使用ができないという問題がある 3, 4)。 |gvn| ewc| ysx| tgh| prm| lhc| lxp| krh| jdz| vju| xks| mbe| nps| ott| rpc| xwt| gdw| ima| uie| omf| hsa| ubi| aup| ijr| tqj| pwp| amx| lxf| wiu| pvy| pgc| ytu| isy| jqz| dhd| csr| lkr| kek| lyx| hzb| hgu| kaq| ytv| huj| jwo| dcw| lpd| yic| ocu| ufp|