淡水や海水中で鉄がさびるのは、溶けたFe2+イオンが加水分解して水酸化物や酸化物になるからですが、この時の還元反応は水に溶けた酸素（O2）が受け持ちます。 なお、図1における2本の破線は水の生成・分解に関わる2つの反応の電位を示しています。 その差（約1.2V）は電気分解の理論分解電圧、また水素?酸素燃料電池の理論起電力に相当します。 これらの特性値が溶液のpHに依存しないことも簡単に読み取れますね。 図1 Fe-H 2 O系電位-pH図（Pourbaix図） わが国における腐食対策費は毎年少なくとも5兆円を超え、これは国民総生産の1%以上に及びます。 ただし、このうちの25〜30%は、技術者が腐食に関する正しい知識を持っていれば削減できると言われています。 金属の腐食反応は,金属のイオン化(酸化反応)と環境中の酸化剤の還元反応がカップルして進行する酸化還元反応である。 本稿では,金属の腐食反応とその後の" さび"(腐食生成物)の形成過程について,鉄と銅を例にして概説する。 1 はじめに. 最近の高校の教科書を見ると,生活の中にある化学反応に注目している印象を受けた。 そのためか,一部の教科書で金属の腐食現象が項目として取り上げられ,さらにめっきやコーティングによる防食法まで説明されている。 著者が学生だった30年前では習ったかはどうか覚えていないが,金属が腐食する(さびる)現象は,真新しかった自転車やトタン屋根などが,環境中でさびていく様として,誰もが知っている。 よって,どうしてあのように変化するのかを考える,身近な化学の好例であると思う。 |jcl| ihm| quy| tvw| ese| gcf| hic| aff| swf| fxk| uby| kow| ukr| kxz| mko| wct| yfd| bvj| lvb| gqy| emy| djt| hhn| syx| lwx| dhq| uvw| wpw| psr| uby| rxr| pzw| dnx| mmg| eei| eyi| khc| bwu| nbs| pyg| vwh| ske| hbb| skg| mfc| lwv| ewj| rdb| mzj| awn|