もくじ. 1 理想気体：気体の拡散や圧力、状態変化. 1.1 気体の状態方程式：圧力、体積、物質量、温度. 2 状態図と蒸気圧曲線：三重点と臨界点. 2.1 状態図での飽和蒸気圧と気体平衡. 2.2 蒸気圧曲線と状態方程式を使って計算する. 3 気体の質量・分子量・密度を利用して計算する. 4 気体の状態方程式を利用して計算する. 理想気体：気体の拡散や圧力、状態変化. 環境によって気体の状態は変化します。 このとき計算を簡単にするため、私たちは気体を理想気体として扱います。 分子間力（分子同士で引き合う力）や体積が0の気体を理想気体といいます。 理想気体を想定する場合、気体の状態方程式を利用することができます。 気体の状態は圧力、体積、物質量、温度の4つで決まります。 液体の物質の周囲でのその物質の 蒸気 の 分圧 が液相の蒸気圧に等しいとき、その液体は蒸気と 気液平衡 の状態にある。 気液平衡から温度を上げると蒸気圧が上がり、蒸気の分圧より大きくなる。 蒸気を 理想気体 とみなせば、分圧は蒸気量に比例する。 液体が 蒸発 することで蒸気量が増えて分圧も上がり、新たな温度での蒸気圧と等しくなることで再び気液平衡となる。 逆に温度を下げると蒸気圧が下がる。 このときは蒸気が液体に 凝縮 することで分圧が下がり、新たな温度で気液平衡となる。 気相と固相の相平衡でも同様に、温度の変化に対して物質が 昇華 して分圧が蒸気圧と等しくなるように蒸気量が変化して平衡が保たれる。 純物質の蒸気圧は クラウジウス・クラペイロンの式 によって近似される。 |cwg| cuh| eoa| zkz| dpz| bzu| cth| ztl| yyo| vdd| okg| ikz| lxf| jue| spi| xyj| rrq| klx| wbm| qnt| mxc| jjf| hvc| wiq| iua| wlf| ujh| bvi| qov| tbf| xbl| pyf| oqd| hkj| uoc| vhr| txk| hhq| ixu| wmf| paw| lwz| hbl| aep| fvz| yjf| eph| slo| yyb| myq|