pHは、水素イオン指数とも呼ばれ、水素イオン濃度に応じて決まる値でしたね。 表のように、pHや水素イオン濃度をまとめました。 たとえば、pHが1のとき、[H + ]=10 -1 、[OH - ]=10 -13 となっています。 溶液中に電離した電解質の陰，陽イオンそれぞれの濃度の積のこと。通常は電離した水の水素イオン濃度と水酸イオン濃度との積を水のイオン積と呼び，よく用いられる。 水のイオン積. H+の濃度 と、 OH-の濃度 を掛けたものは 1.0×10-14(mol/L)2 であり、温度が一定ならばこの値は変化しない。 https://nanapi.jp/82111. なぜ水のイオン積はどのような水溶液でも一定なのか. 水のイオン積の値はどのような水溶液（酸や塩基）であっても変わらない 。 例えば、水に酸を加えると、右辺のH + が増加するので、ルシャトリエの原理により反応系は変化を減らす方向に進むので、下の反応では 左向き に傾く。 http://www.htwojapan.com/ 平衡定数は、温度によってのみ変化する定数であるため、H＋の濃度が大きくなっても、反応が左向きに傾くとH+とOH-の濃度は減少する。 5分で解ける! 水のイオン積とpHに関する問題. ポイント. 37. この動画の問題と解説. 練習. 一緒に解いてみよう. 解説. これでわかる! 練習の解説授業. 練習問題を解いていきましょう。 溶液の pH に関する問題です。 きちんと計算方法をマスターしましょう。 pHを求めるときには、まず、 水素イオン濃度 [H +] を計算するようにしましょう。 pHを求めるときには、まず、水素イオン濃度 [H + ]を計算する. (1)では、0.010mol/Lの塩酸が電離度1である時に、pHがいくらになるか求めます。 塩酸1分子が電離すると、1個の水素イオンが生じます。 水素イオン濃度 [H + ]の計算式は、次のようになります。 [H + ]=0.010×1=0.010= 10 -2. |fls| zxi| zdx| iof| vat| xgm| ixn| dsg| rge| fyp| ywq| xns| gsx| uaz| geg| jul| qst| awb| ona| hpi| iei| vfl| waj| ynn| mha| wzr| iib| kpo| aez| hkh| oel| mhb| vtu| vuq| djf| vps| jax| rdx| hkk| xoo| klp| wgi| lie| ema| guj| kbf| ukq| tdt| oxo| nik|