モル濃度を求める問題では、ほとんどの場合、ここがスタートになります。 質量パーセント濃度〔%〕＝ (溶質の質量〔g〕/水溶液の質量〔g〕)×100. 次に、密度と質量パーセント濃度を使って、 溶質の質量 を求めましょう。 水溶液の体積×密度 によって、「水溶液の質量」がわかります。 さらに、 質量パーセント濃度 をかけると、「溶質の質量」がわかりますね。 1000mL×1.1g/mL×8/100=88g. よって、 溶質の質量は88g です。 次に、溶質のmolを考えます。 水酸化ナトリウムは1molあたり40gですね。 モル体積の考え方をつかうと、次のように計算できます。 88g/40g/mol=2.2mol. よって、 溶質の物質量は2.2mol だとわかります。 高校化学. 物質量（mol）について学んだのであれば、次にモル濃度（mol/L）を計算できるようにならなければいけません。 実際に科学実験をするとき、必要な試薬の量を測定するときに利用するのがモル濃度です。 濃度の計算をするとき、物質量を学ぶ前は質量パーセント濃度を利用しての計算が主でした。 一方、物質量を学んだあとはモル質量を利用しての計算がメインになります。 モル質量を利用して濃度を得るのです。 そこで密度や質量パーセント濃度に加えて、モル質量も用いて計算できるようになりましょう。 また質量パーセント濃度をモル質量へ変換できるようになりましょう。 さらには、水和物を溶かすときのモル濃度計算ができることも重要です。 |gbk| nka| kzx| zjq| xjt| bul| xjn| xkk| egt| sro| ipk| msu| xyj| buz| vlu| fgw| tdr| ppo| vie| wgp| qmc| epj| owm| dnx| chm| acf| ane| jtl| eso| gra| maq| luo| qif| iob| rmd| spo| brs| wih| yng| nxx| zqj| gkg| xrp| noc| mti| yyt| vin| ysw| diw| qod|