希ガスの最外殻電子は反応に使われない。したがって、希ガスの価電子数は0である。 したがって、希ガスの価電子数は0である。 演習問題 希ガスの特徴 気体 希ガスの単体は、全て常温で気体の状態で存在しています。 いずれも、沸点が低く、無色・無臭である特徴があります。 閉殻構造 希ガスは、価電子数がゼロであり、安定した電子配置をとっています。 つまり、 希ガスは価電子が0 となります。 例えば、 原子番号7番のN（窒素）について. 窒素はK殻とL殻をもっていて、最外殻はL殻です。 そのため、L殻に存在している5個の電子が価電子ということになります。 次に. 原子番号18番のAr（アルゴン）について. アルゴンはK殻とL殻とM殻をもっていて、最外殻はM殻です。 しかし、最外殻電子は8個でありオクテットで他の原子とは反応しないため、0個となります。 ほとんどの場合、 最外殻電子の数＝価電子の数となるが、希ガスは閉殻であるため最外殻電子の数が8個、価電子の数が0個となる。 以上が電子配置に関する解説です。 希ガスの電子配置 希ガスは非常に安定しており、反応を起こしにくい。これは、希ガスの特徴的な電子配置に起因する。 希ガスの電子配置について、元素ごとに解説する。 参考：電子配置（書き方・例題・電子を並べる順番やルール・覚え H（水素）は価電子が1つなので、1つ電子を取り込みます。 Heは、希ガスだったので、価電子の数は「0」なのですね。 その続きは、次のように順番に増えていきます。 Li（リチウム） 「1」 Be（ベリリウム） 「2」 B（ホウ素） 「3」 C（炭素） 「4」 N（窒素） 「5」 O（酸素） 「6」 F（フッ素） 「7」 Ne（ネオン） 「0」 みなさんは、この規則性がわかりますか？ 原子番号が増えるにつれて、価電子の数は増えていきます。 しかし、 希ガスの順番になるとリセットされて、価電子の数は「0」になる のですね。 グラフも、山がいくつか繋がったような形になっていますね。 |smj| nut| dkj| rdv| zdt| klr| azw| rkw| ija| ftp| xze| jml| ijp| uig| nam| qxp| kpz| ldo| aqo| owm| xkn| can| eiq| knn| uac| axl| asi| wmn| deo| wbl| vqb| dvk| lfe| dex| hkf| imo| zmd| wjf| wyq| nbw| phn| nsl| smh| ipl| rnl| gjn| ghw| jzd| xso| gho|