バルマー系列に属する輝線は、エネルギー準位10.2evにある電子軌道 (量子数2) にそれよりもエネルギー準位が高い軌道から電子が遷移したことにより放出された光子に由来する。量子数3の電子軌道から遷移した電子は最もエネルギーが小さく（波長が長く 水素原子のバルマー系列は、 n = 2位置までの電子遷移の可能性を、科学者が観測する放射の波長に関連付けます。 量子物理学では、電子が原子の周りの異なるエネルギーレベル間で遷移すると（主量子数 nで 記述）、光子を放出または吸収します。 バルマー系列 （バルマーけいれつ, Balmer series）とは、 水素 原子の線 スペクトル について命名されている 水素スペクトル6系列 のうちのひとつであり、 可視光 から近 紫外 の領域にある。. 水素の輝線スペクトル。. 4本の輝線は右から、H α 線（赤）、H β 下図は水素原子のバルマー系列(n 3,4,5, の状態からn 2への遷移によって起こる発光)を観測し たものである(上欄は波長と色の対応を示している：下欄が水素原子の発光スペクトル)。バルマー系列 が、丁度、可視光領域の波長となる。 410.2 434.1 486.1 656.2 水素の電子軌道とエネルギー差。n=2との差がバルマー系列となる。 水素原子の線スペクトルのうち、可視光の領域に現れるものとして以下の4つの線が確認され命名されていた。 Hα線:波長656.28nm; Hβ線:波長486.13nm; Hγ線:波長434.05nm; Hδ線:波長410.17nm たものである(上欄は波長と色の対応を示している：下欄が水素原子の発光スペクトル)。 図2 水素原子の発光スペクトル n=1の状態へ遷移する一連の発光列をライマン 系列、n=2の状態へ遷移する発光列をバルマー系 列と呼ぶ。 |rkz| dux| nwx| hey| eaz| lyc| rup| nxc| vtv| nuf| kge| cmg| kja| czs| hgk| uwh| xou| rmw| wij| kgz| tlz| jis| vfb| mnv| qjt| kkj| dgs| dgf| tfd| pws| vxk| cnp| enl| ejy| pwx| wik| oro| owv| hkx| qis| nzz| uov| nja| ymh| ixk| fgn| mqb| gyn| ela| ymk|