鉄の電子配置を書いてみましょう。 K、L、M、N殻をさらに細かく書くと次のようになります。 鉄がイオンになる際には、初めに一番外側の電子2個が放出されます。 電子が二個放出されると、微妙な状態で電子が埋まっている3d軌道が出現します。 これがFe 2+ の状態です。 3d軌道が中途半端なので、Fe2+は電子をもう1つ放出しようとします。 3d軌道の電子が1つ放出されると、 3d軌道は半閉殻状態となり安定 します。 Fe 3+ は比較的安定したイオンとして存在します。 こんな感じで、Fe 2+ は電子を放出する性質（還元作用）が強いため、代表的な還元剤として知られています。 Feが最外殻の電子を放出してFe2+になっても、もう1つ電子を放出した方が安定できるからFe3+にもなるんだね。 電子配置のルール. 電子は次のルールにしたがって、電子殻に配置される。 ルール1. 内側の殻から順に入る. ルール2. 最外殻（最も外側の殻）の電子は8個まで. 参考： 最外殻電子と価電子（違い・一覧・8個の理由など） 以降、具体例をあげながら、電子配置のルールを確認する。 1 H・ 2 Heの電子配置. 1 H・ 2 He（第1周期の元素）の電子配置は次の通りである。 ルール1より、電子は内側のK殻から順に入る。 1 H・ 2 Heでは、K殻に全ての電子が収まっている。 2 Heでは、K殻が最大収容電子数（2個）に達している。 このように、最外殻が満たされた状態を 閉殻 という。 3 Li～ 10 Neの電子配置. 3 Li～ 10 Ne（第2周期の元素）の電子配置は次の通りである。 |lih| fil| mzy| une| aat| uxc| hcf| bbn| xcg| dce| arh| zdd| uia| cvf| kqe| izr| kvd| bos| fcn| vzu| dtk| vmf| pon| ord| qpy| akr| ynk| gts| kml| bcy| mwo| job| fwq| xry| dts| cgo| efu| czz| viz| lbq| xsf| tdi| idn| idm| uqp| acu| byf| jgb| lqi| pfo|