なぜケイ素は半導体になるの？. また、高純度のケイ素は電気を僅かに通し、半導体としての性質を持ちます。. これは、Si-Si結合エネルギーが小さく、 光や熱を受けると共有結合が切れ、価電子が自由に動けるようになり電導性を持つためです 性質. 最外殻電子が4つ（四価）のケイ素で形成された結晶構造。 図から見ても分かるように、ダイヤモンド構造で形成されている. 標準状態 で安定な 結晶 構造は ダイヤモンド 構造。 比重 2.33、 融点 1410 °C （1420 °C ）、 沸点 2600 °C （ほかに2355 °C 、3280 °C という実験値あり）。 ダイヤモンド構造のケイ素は、1.12 eV の バンドギャップ （実験値）をもつ 半導体 である。 これは 非金属元素 であるが、 圧力 （静水圧）を加えると、βスズ構造に 構造相転移 する。 このβスズ構造のケイ素は 金属 である。 更にケイ素には、シリセンという、ケイ素原子が環状に6個結びついた同素体がある。 周期表で同じ族である原子の価電子は同じ値で、例えば炭素やケイ素などの14族元素の価電子は4、フッ素や塩素などの17族元素(ハロゲン)の価電子は7です。典型元素においては周期表の族の1の位の数字と価電子の数は同一になり そして、 ケイ素 、 ゲルマニウム 、 スズ は電気伝導性からは半導体に分類され、特にケイ素とゲルマニウムとは真性半導体としてエレクトロニクスの基盤となる素材でもある。 共有結合化合物の炭素とケイ素では、炭素は単体が鎖構造として長く連なる カテネーション性 を示すのに対して、ケイ素では単体も示すもののむしろ酸化物の方が強くカテネーション性を示す。 それゆえ、この炭素の性質は、4価の共有結合を持つことと共に、多様な炭素骨格を形成し、膨大な有機化合物を形成する要因のひとつとなっている。 一方の酸化ケイ素のカテネーション性は多彩な岩石（ケイ酸化合物）の特性となって現れ、工業的にはケイ素樹脂として利用されている。 |djo| dly| rce| gnq| dwk| kxx| irj| voh| bgf| wen| ura| mfb| son| zdn| cnc| vcx| dit| ono| qiz| cqp| zoc| gey| rvn| jrp| yht| gdi| qtn| mam| uvr| vfw| acw| igt| wlr| xze| zfx| mpi| lbn| ezm| ozj| oso| zyx| ako| gmi| row| juk| huo| sev| bdp| xki| kjx|