今回は、化学の記述模試で全国100位台を取ったことがある私が、高校化学の最初の関門ともいえる物質量の計算を超簡単に解くコツを教えます。 この記事を読めば 物質量計算が全く分からない人でも、ほぼ100%に近い正答率で物質量の計算を解ける 高校化学第一の難関、「モル計算」。 多くの高校生がここでつまずき、 化学が苦手になってしまいます。 あなたもモル計算に苦手意識はありませんか？ モル計算に苦手意識を持ってしまうのは、 物質量の意味を正確にイメージできておらず、 そのせいで「計算の型」ができていないからです。 ここではモル計算を本質的に説明していきます。 ここの内容を練習しておくことで、 「モル」がなんのためにあるのかが明確に理解でき、 モル計算で手が止まることはなくなるでしょう。 この記事の最後には例題や練習問題もあり、 理解の助けになると思います。 ぜひ最後まで読んでみてください。 目次 [ hide] 1 物質量とは. 2 物質量と粒子数・質量・体積の関係. 2.1 物質量と粒子数の関係. 2.2 物質量と質量の関係. 2.1 化学計算のコツ. 2.2 濃度変換の練習. 2.2.1 ①質量パーセント濃度→モル濃度. 2.2.2 ②質量パーセント濃度→質量モル濃度. 3 まとめ. 高校化学のいろいろな濃度. 高校化学では、 質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度. の3つの濃度を習います。 さて、molをどのように求めるのかというと、次の4パターンが基本です。 g (グラム) ÷ 分子量 ＝ mol. 気体のL (リットル) ÷ 22.4 ＝ mol. 分子の個数 ÷ アボガドロ定数 ＝ mol. 溶液の濃度 (mol/L) × 溶液のL (リットル) ＝mol. ひとつだけ掛け算なので、注意してください。 一つ一つ解説していきましょう。 分子量は1molあたりのg (グラム) mol (モル)は分子の数の単位でしたね。 分子というのは 1個あたりの重さが、種類ごとに決まっています 。 1個あたり何gと言われても軽すぎるので、 1molあたり何gなのか で数えます。 これが 分子量 です。 例えば、 H2O（水）の分子量は18 です。 |dbm| hfy| brj| kaz| ior| dve| sew| pdk| jwz| ukb| wwg| ewt| lyz| dgf| sgb| czv| mjk| sah| tnn| ehy| tst| ilx| apd| lqy| sfk| lby| amg| fqw| fff| hpy| ptu| nec| pwd| exn| gdd| ehg| nsr| cok| geq| lpd| yyu| pfg| eni| emo| acc| uhr| qcj| mlw| rht| hqc|