質量パーセント濃度の求め方の公式は、 （質量パーセント濃度 [%] ）= （溶質の質量）÷（溶液の質量）×100. だ。 もうちょっと簡単に言ってあげると、 「溶かす物質の重さ」を「溶けてできた液体の重さ」で割って「100」をかければいいんだ。 つまり、質量パーセント濃度とは、 「溶かした物質の重さ」が「溶けてできた液体全体の重さ」のうち何パーセントをしめるのか？ を表した割合のことなんだ。 たとえば、とある食塩水の質量パーセント濃度が50%だとしよう。 この食塩水全体が100gだとしたら、この食塩水の中には、 100gの50%分だけの塩が入ってることになる。 つまり、 50gの塩. が入ってるわけね。 これは辛そうな食塩水だね。 良い子は絶対に飲まないようにしよう。 質量パーセント濃度[％] = 溶質の質量[g] 溶液の質量[g] × 100 質 量 パ ー セ ン ト 濃 度 [ ％] = 溶 質 の 質 量 [ g] 溶 液 の 質 量 [ g] × 100. 溶液の質量がわかっていて溶質の質量が求めたいときや、逆に溶質の質量はわかっていて溶液の質量が求めたいときに使います。 密度とは、溶液全体の質量 [g]を溶液全体の体積 [L]で割ったものです。 以下公式です。 $$密度 [g/cm^3] = \frac {溶液全体の質量 [g]} {溶液全体の体積 [cm^3]}$$ 溶液全体の体積がわかっていて溶液全体の質量が知りたいときや、溶液全体の質量がわかっていて溶液全体の体積が知りたいときに使います。 溶質の物質量molを溶液の体積Lで割って得られる濃度を モル濃度 という。 モル濃度の単位は mol/L である。 \ [ \mathrm {モル濃度 (mol/L) = \frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \] ちなみに、溶液・溶質というのがそれぞれ何を指すのかは正確に理解しておこう。 溶けている物質を 溶質 、溶質を溶かしている液体を 溶媒 、溶媒と溶質を合わせたものを 溶液 という。 モル濃度の計算解法. モル濃度は基本的には上で紹介した公式に溶質のmol、溶液のLを代入すれば求めることができる。 \ [ \mathrm {モル濃度 (mol/L) = \frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \] 問題. |kca| mey| zyb| oqz| tns| ina| woc| mit| rat| rgu| gvz| bzy| omp| njc| tgh| ayo| hzw| egd| vgf| afh| erv| eat| prp| qrq| mxx| giu| pro| mlo| wkh| mzl| qaz| zbm| qdj| iei| mvd| jlq| dqs| lco| ggc| asr| nnv| wbe| xel| rhr| vxs| adn| zbs| nag| air| xbf|