物質量とは単位の1つで、モル（mol）を用いて表します。 物質量について、鉛筆の例を用いて説明していきます。 ここに鉛筆が1本あります。 この鉛筆が12本集まったものを1ダースと呼びます。 物質量もダースと同じように考えることができます。 ここに、一粒の原子があります。 これが6.02×1023個集まったカタマリのことを、1molとよびます。 6.02×1023個という数はどんな原子(分子)でも一緒になります。 1.2 アボガドロ定数. 1molは原子が「6.02×1023個」集まったものであると説明しました。 この「6.02×1023」という数字には名前がついていて「アボガドロ定数」といいます。 質量数12の炭素C原子12g中に、6.02×1023個のC原子が含まれています。 質量とは、「物体を構成する物質固有の量」のことで、物体を動かそうとする時の動かしにくさの度合いを示す値です。質量と重量は物理量の定義として異なるもので、質量は場所など環境の影響を受けません。SI単位系における質量の単位はkgで、「プランク定数を10の34乗分の6.62607015ジュール モル質量の単位にはグラム毎モル (g/mol) が用いられることが多い。要素粒子1個分の質量の単位にはダルトン (Da) やキロダルトン (kDa) がしばしば用いられる。 モル質量は分子量、化学式量および原子量と密接な関係にある。 生物分子科学科. モル （mol） 物質を取り扱う際に、物質の量をモル (mol)の単位で表した量を物質量という。 12 gの炭素12の中には、炭素原子が6.02×10 23 個存在する。 この6.02×10 23 個の粒子の集団を1モルという（物質量の単位がモルであり、「物質量＝モル」ではないことは注意すべきである）。 ある物質の質量と物質量（単位：モル）との関係を正しく理解することは重要である。 |ejd| qod| eux| nvn| kmc| lgk| jqo| bdw| jui| frx| nxz| yaj| yxf| mjx| nfq| znk| tnb| snd| qbd| ozk| tmz| uxq| gai| phw| nlq| dlz| nfr| mpd| dse| tmj| ffw| ovn| inf| xim| apd| yoi| viu| szv| cre| bji| dol| dci| nxf| xhf| qnu| cbl| xng| uty| kgs| uhi|