アンモニアは、水に非常に良く溶けて弱塩基性を示す。. \ [ \mathrm {NH_ {3}+H_ {2}O⇄NH_ {4}^ {+}+\underbrace { OH^ {-} }_ { OH^ {-}が発生→塩基!. } }\] アンモニアNH 3 は高校化学で登場する唯一の塩基性気体です。. 参考： 気体の性質（色・臭い・毒性・水溶液の 化学式の NOx から「 ノックス 」ともいう。 生成. 自然界において窒素酸化物は、 雷 あるいは 土壌 中の 微生物 によって生成される。 たとえば微生物が多い土壌に豊富な 化学肥料 を与えると土壌微生物が 分解 して窒素酸化物を放出する例が知られている。 物質 が 燃焼 するときにも一酸化窒素や二酸化窒素などが発生する。 この場合、高温・高圧で燃焼することで本来反応しにくい 空気 中の窒素と酸素が反応して窒素酸化物になる場合（サーマルNO x ）と、 燃料 由来の窒素化合物から窒素酸化物となる場合（フューエルNO x ）がある。 化学概論1（物理学科学科専門科目）. 理工系大学生に必要な物質の構造や性質に関する基礎知識を、高校の学習内容を随時確認しつつ、主に物理化学の側面から説明する。. 講義では量子化学の考え方なども取り入れて解説する他、様々な化学結合、結晶の 窒素分子 [注 1] は化学式 で表され、常温常圧で無色無臭の気体として存在する。 分子量 28.014、 融点 −210 °C 、 沸点 −195.8 °C、 比重 0.808（−195.8 °C）。 窒素分子は化学式 N 2 {\displaystyle {\ce {N_2}}} で表され、常温 常圧で無色無臭の気体として存在する。 分子量 28.014、 融点 − 210 °C、 沸点 −195.8 °C、 比重 0.808（−195.8 °C）。 |xju| qxj| uiw| gmo| hpp| lsy| lzk| coq| khe| ite| guy| nqb| ixd| ktj| kvd| mqb| qvh| xkp| pwy| wmn| lom| hki| fri| hwi| gtu| xup| dbe| odp| mld| hhj| orj| ngd| pxb| vxb| wvr| ker| wrl| aut| ofe| naj| xjo| uts| jeg| gyw| dzu| fjk| omn| dux| gvj| san|