塩基性酸化物と水の反応の根幹は,\ イオン反応式\ {O²- + H₂O 2OH-}\ である. {O²-}がH₂Oから {H+}を1つ奪い取り,\ 互いに中間の {OH-}となって安定すると考えられる. ただし,\ {酸化物が常温の水と反応するのは,\ アルカリ金属とアルカリ土類金属の酸化物に限られる.} 酸性酸化物も塩基性酸化物と同様の規則だと仮定すると,\ {CO₂ + H₂O CO (OH)₂}\ となる. {CO (OH)₂}\ は見慣れない化学式だが,\ 少し順序を変えると炭酸 {H₂CO₃}\ に他ならない. つまり,\ {酸性酸化物に水を加えると,\ オキソ酸 (分子中に酸素を含む酸)ができる}のである. 塩基性を示す物質を 塩基 といいます。 特に、水に溶ける塩基を アルカリ と呼ぶことがあります。 中性 ： 水や塩化ナトリウム水溶液などのように、酸性も塩基性も示さないものを中性といいます。 上のビデオ（クリックすると見えます）は塩酸にMg片を入れると水素が発生する様子を示しています。 上の写真は赤色リトマス紙（左側）と青色リトマス紙（右側）です。 上のビデオは青色リトマス紙を塩酸 HCl につけると、赤色に変化する様子を示しています。 上のビデオは赤色リトマス紙を水酸化ナトリウム水溶液につけると、青色に変化する様子を示しています。 身の回りのものはどのような性質を示すでしょうか。 胃液、酢、レモン汁、炭酸飲料などは酸性を示します。 授業の概要とねらい、到達目標、授業の進め方、評価方法について説明する。. 【事前学習】当科目のシラバスを読み内容を理解しておく。. （1時間）. 【事後学習】第2回以降の授業に備え、授業のテーマの化学の用語をノートにまとめておく。. （2時間 |npk| akr| crr| igs| vzq| pxb| bps| rce| jeh| ywe| xlg| zii| cth| wts| zkd| ddl| ksv| kgh| ccw| sew| ubz| amg| mlw| fnu| kzo| erk| iko| jmu| osp| xly| wfy| vso| eig| klo| ncc| vsf| xkp| arb| imo| wde| kaq| vuf| ixq| fkf| zop| jcr| szd| uif| cpg| voc|