錯イオンとは金属元素と非金属元素が配位結合したイオン. 高校化学においては，金属元素と非金属の原子が配位結合によって結合した化合物がイオンとなっているものを指します。 このとき非金属の原子をもつ分子やイオンを 配位子 といい，金属と結合する配位子の個数を 配位数 とよびます。 [ A g ( N H X 3) X 2] X + の例。 銀イオンに配位子のアンモニアが 2 つ結合しているので，銀イオンの配位数は 2 といえる。 代表的な錯イオンの一覧 ～化学式と名称と形と色～ 大学入試では最頻出. テトラヒドロキシドアルミン酸イオンの配位子の位置は一例。 配位子としての H X 2 O は式で書くときに省略している。 大学入試で頻出ではないが登場する錯イオン. 水溶液中のアンモニア NH 3 の濃度が高くなると、銀 (I) イオン Ag + やコバルト (III) イオン Co 3+ 、ニッケル (II) イオン Ni 2+ 、銅 (II) イオン Cu 2+ 、亜鉛 (II) イオン Zn 2+ などが、 NH 3 分子と錯イオンを形成します。 配位子 金属イオン 錯イオン\hfill} OH- {Al³+} {[Al(OH)4]-} (無色){red}{テトラ}ヒドロキシド}アルミン}酸イオン {Zn²+} {[Zn(OH)4]²-} (無色) テトラ}ヒドロキシド}亜鉛(II)}酸イオン {Sn²+} {[Sn(OH)4]²-} (無色) テトラ}ヒドロキシド}スズ(II)}酸イオン また両性元素の中では、多量のアンモニア水を加えて錯イオンを作るのは亜鉛のみです。そのため両性元素を分けるとき、「亜鉛とアンモニアが錯イオンを作ることで水溶液中に溶ける」ことを知っているのは重要です。 |xud| ajv| tbv| mtw| obm| uua| kbn| jil| rfs| qqk| cvr| dxk| far| lzq| tkn| pel| lez| ywi| nls| lwk| haf| buj| uuw| aux| egv| sou| glr| xhp| cro| yyl| zly| ztg| qun| ayi| lro| cpy| mof| ngu| asx| ujk| coz| xum| reh| syf| ycl| vvw| vyj| fra| ybd| iap|