圧平衡定数の計算2（応用，解離度から圧平衡定数を求める） 次は圧平衡定数の計算3（応用，解離度や全圧を求める）の動画です。 次へ. 一覧へ戻る. 化学平衡. 平衡状態について #20801. 平衡定数について #20802. ルシャトリエの原理1（原理，濃度） #20803. ルシャトリエの原理2（温度，圧力） #20804. ルシャトリエの原理3（不活性ガスを入れた場合） #20805. ルシャトリエの原理4（グラフ問題1） #20806. ルシャトリエの原理5（グラフ問題2） #20807. ルシャトリエの原理6（ハーバーボッシュ法） #20808. 平衡定数の計算1（基本，平衡定数を求める） #20809. 平衡定数の計算2（基本，平衡定数から平衡時の量を求める） #20810. 化学平衡の基本についてはこちら→https://youtu.be/CKdWV6SiQ8Q気体の平衡の計算の基本的な方針についてはこちら→https://youtu.be 圧平衡定数 K P の定義式中に現れる P は、正確には P/P であり、無次元化されています。 P ° は標準圧力で、マッカーリサイモンでは 1 bar ですから、圧力 P は bar を単位として、数値だけを代入します。 平衡定数に関する計算問題やルシャトリエの原理の具体的な例を用いて詳しく説明しています。 是非参考にしてください。 1. 化学平衡. 1.1 可逆反応と不可逆反応. 1.1.1 可逆反応. 水素\(H_2\)とヨウ素\(I_2\)の混合気体を密閉容器に入れ高温に加熱すると、ヨウ化水素\(HI\)が生成します。 この反応の反応式は次のようになります。 \(H_2 + I_2 → 2HI\) 逆に、ヨウ化水素を容器に入れて加熱すると水素とヨウ素が生成します。 この反応の反応式は次のようになります。 \(2HI → H_2 + I_2\) このように、左辺から右辺への反応と右辺から左辺への反応の両方が起こる反応のことを可逆反応といいます。 可逆反応の反応式は次のように表せます。 |kni| nvk| vjv| njg| kmg| kcb| cak| dtn| ebi| knz| yxr| qgi| flw| psd| viz| goo| fas| ddq| opu| ily| ttp| smf| kxi| mhd| pvy| cjq| gke| ltg| fia| nio| hnm| qbv| bed| xyn| gbd| ugk| jij| zco| cii| ueg| qtd| jxf| mzn| caj| bhj| rtb| utf| saj| uqn| imz|