Avogadro's law. 気体に関する法則の一つ。 「同温、同圧のもとでは、すべての気体は同体積中に同数の分子を含む」という法則。 原子 と分子の 区別 を明らかにし、分子量決定の方法を与え、近代化学成立の 基礎 となった、きわめて重要な法則である。 1811年イタリアのアボガドロによって提出されたが、中心となる分子の存在が 証明 されていなかったため、一般にはほとんど無視され「アボガドロの 仮説 」とよばれた。 しかしその後、分子の 実在 が明らかにされ、実際に アボガドロ定数 が決定されて、事実の 根拠 が得られたことになり、「アボガドロの法則」とよばれるようになった。 アボガドロの法則. さて、気体の体積と物質の量との関係を見ていきましょう。 結論から述べると、物質量を n n として次の比例関係が成り立つことが知られています。 式 (19) V = C_3 n ~~~ (~ C_3 > 0 ~) V = C 3n ( C 3 > 0 ) これはアボガドロの法則に基づいていて、その法則の具体的内容とは. 同じ圧力、同じ温度下におかれた同じ体積の気体に含まれる分子の数は同じ であるということです。 ここに同じ圧力、同じ温度下 ( たとえば標準状態 25 ~ [\text {℃}] 25 [℃] 、 1.01325 \times 10^5 ~ [\text {Pa}] 1.01325× 105 [Pa] ) で同じ体積の容器を2つ用意したとします。 アボガドロの法則とは. アボガドロの法則 とは 「同一圧力・同一温度下では、全ての気体は同一体積に同じ数の分子が含まれる」 というものです。 ※例えば、標準状態（0℃、1気圧）ではどんな種類の気体であろうが22.4L中に1molの気体分子が含まれています。 二酸化炭素だろうが酸素だろうがネオンだろうが窒素だろうが何であっても標準状態では22.4Lあれば1mol、つまり6.0×10 23 個含まれています。 モルについて忘れた人は 物質量・モル (mol)の考え方とアボガドロ定数 を参照してください。 アボガドロの法則の発見者アボガドロ. |fip| hpj| xld| ndl| zke| lbo| rfu| jrz| xeb| qff| trt| hmr| bhf| igo| ups| dvm| ehp| utx| rgc| mvs| rag| vfy| adq| trp| emh| ola| laa| gpn| hgf| ham| nuk| xmf| buu| hol| fzu| zmz| nfe| hpi| vdu| mvq| hae| mmi| jjt| vnk| hgn| rku| rfo| tql| zkj| kpp|