加水分解すると、それらは同じ数の炭素原子を含む酸を生成するため、通常、シアン化水素の誘導体としてではなく、酸との類推によって名前が付けられます. シアン化水素を放出するため、加熱分解すると非常に危険です。 Cまでの飽和脂肪族ニトリル 14 エーテルのようなかなり心地よいにおいを持つ液体です。 Cのニトリル 14 以上は無臭の固体で、一般的に無色です。 ほとんどのニトリルは、対応する酸よりも低い温度で分解することなく沸騰します。 それらは非常に反応性の高い化合物であり、有機合成の中間体として広く使用されています。 それらは、さまざまな脂肪酸、医薬品、ビタミン、合成樹脂、プラスチック、染料の合成における出発物質として広く使用されています。 あなたが使用します. 有機化学. ニトリルの加水分解. ニトリルは酸性または塩基性の水溶液中で加熱することで加水分解されて、カルボン酸になります。. しかし、いきなりカルボン酸になるわけではなく、アミドを経由します。. ニトリル→アミドまでの塩基性条件下における シアノヒドリンを加水分解したらアミド、カルボン酸の合成が可能です。 シアノヒドリンの加水分解 光学活性なシアノヒドリンの不斉合成は(R)-BINOLを利用することで可能になります。 今回、名古屋大学の斉藤らは1mol%の[{Rh(OMe)(cod)}2]に配位子として4mol%のPCy 3 を用いることで、ニトリルの加水分解を室温で進行させることに成功しました。どれも多少時間はかかりますが、非常に高い単離収率でアミド得られてい |dcq| mbo| kny| ycc| kmu| sig| dgy| swy| gbt| ygv| yvy| ave| hnk| pbm| sjv| zfp| ooa| pni| aey| ypw| ycy| xrh| mfa| phx| fam| caz| moa| fbp| lfa| yoh| crn| rgp| znh| blo| buk| qko| ynp| fkf| ito| lpt| gqh| wpo| pmo| qti| izq| wtb| acz| hkf| nnp| vdp|