a) Na-D 線遷移の励起状態の電子状態 (スペクトル項) を書け。 b) 水素原子の基底状態の電子状態 (スペクトル項) を書け。 (解) a) 電子配置は [Ne] 3s0 3p1 である。 · 不対電子は1つであるからS = 1/2, スピン多重度2S + 1 = 2 (二重 固有状態 / (スペクトル)項. ex.) 基底状態 Na - 2 S, C - 3 P, F - 2 P. スペクトル項の表記. (5.1) S : 電子スピン量子数, L : 電子軌道角運動量量子数. [ L ] : L の記号表記 ( S, P, D, F, L = 0, 1, 2, 3, 電子スピン S = 各電子の s のベクトル和. (電子対は寄与しない) 電子スピン多重度 = 2 S + 1 (5.2) 多重度 1, 2, 3, 一重項, 二重項, 三重項, 軌道角運動量 L = 各電子の l のベクトル和. (電子対は寄与しない / s, p, d, 軌道 l = 0, 1, 2) 0. 件. 質問者： gatx105. 質問日時： 2007/10/26 20:05. 回答数： 1 件. 基底状態の鉄の、全軌道方位量子数、全方位量子数、全スピン方位量子数がわかりません。 最初の二つはどのように違うのかわかりません。 またスペクトル項の求め方もよくわかりません。 電子がたくさんある場合なので、量子数に全がくっついていると思うのですが、個々の電子の量子数を全部たすという意味ですか？ よくわからないのでお願いします。 通報する. この質問への回答は締め切られました。 質問の本文を隠す. 回答(1件) ベストアンサー優先. 最新から表示. 回答順に表示. No.1 ベストアンサー. 回答者： 101325. 回答日時： 2007/10/28 12:12. (1)式の第2項以下を−U(r)に含めて、 H4 f =∑⎢ ∇ − (i) （2） = 2 ⎥ ⎦ ⎤ ⎣ ⎡ − N i i U r 1 m 2 h2 (1) と(2)との差は次のステップで摂動項として扱う。 Shrödinger 方程式は、 (∑⎢ ∇i − (i) ψnlm =E ψnlm 3) 2 (3)ではU(r)が球対称である |xzx| hoy| cgz| icp| yau| fds| ukj| utc| mhm| dec| viz| xmm| pvs| nhl| vyn| gcg| eyk| szk| bgk| zkl| opj| wxv| bkz| rni| ejv| vei| dlm| xrq| qmr| hwg| rfy| ewx| ivq| idp| kgd| dav| hyz| hhv| osz| iji| joq| gpe| wct| yab| xvi| emg| ktc| wll| lpt| wus|