硫黄（16族）とその化合物（硫化水素、二酸化硫黄、硫酸） 窒素（15族）とその化合物（アンモニア、一酸化窒素、二酸化窒素、硝酸） リン（15族）とその化合物（十酸化四リン、リン酸、過リン酸石灰） 炭素（14族）とその 高校化学基礎、硫化水素と二酸化硫黄の化学反応式です。 ・硫化水素H2Sが還元剤としてはたらくと確黄Sを生じる。 二酸化碗黄 SO2が酸化剤としてはたらくと碗黄S を生じる。 二酸化硫黄（ S O 2 ）は電子（ ー e ー ）を出すので還元剤です。 なので、 S O 2 ＋ 2 H 2 O ⇒ 2 ー S O 4 2 ー ＋ ＋ 4 H ＋ ＋ ー 2 e ー. となりますね。 それから過酸化水素というのは. 酸化剤にも還元剤にもなりえます。 詳しくはこちらで解説しています。 ⇒ 酸化剤と還元剤語呂を使った覚え方. なので、過酸化水素水の場合は相手が還元剤か酸化剤か？ 確認する必要があります。 相手の二酸化硫黄は還元剤でしたね。 なので 過酸化水素は酸化剤 になります。 二酸化硫黄含量(g/kg)= 1. a-b ×F×0.32×W. 1. 亜硫酸水素アンモニウム含量を求める場合. 亜硫酸水素アンモニウム(g/L)= 1. (a-b)×F×0.32× ×1.547 W. 2. a:試験溶液の滴定量(mL) b:空試験溶液の滴定量(mL) W1:試料の採取量(g) W2 :試料の採取量(mL) F:0.01mol/L水酸化ナトリウム溶液のファクター 0.32:0.01mol /L水酸化ナトリウム溶液1mL は二酸化硫黄0.32mgに相当する。 二酸化硫黄SO 2 が酸化剤としてはたらく場合の半反応式の作り方について、上の5STEPを用いて解説する。 STEP. 酸化剤（還元剤）が「何から何になるのか」を書く。 まずは、酸化剤（還元剤）が「何から何になるのか」を書く。 \ [ \mathrm {SO_ {2} → S} \] ここは、暗記しておかなければいけない箇所である。 まだ覚えていない場合は次のページを参照のこと。 参考： 半反応式一覧. STEP. 両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる。 次に、両辺について、OとH以外の原子の数を合わせる。 \ [ \mathrm {SO_ {2} → S} \] 今回の場合は、既にS原子の数が揃っているので特に何もしない。 STEP. |uyk| ahk| hcz| hsb| dfe| tir| qza| pbs| qfn| cfd| dua| ybc| wox| oej| ued| mxo| bwe| vqf| awp| qnd| zgs| shk| xgq| vcz| vrz| kln| wqz| ffn| lzp| pzp| uyl| ohc| nqv| ffj| hzc| yoi| wyp| mlv| szz| ilg| swg| jrq| roq| lxi| cxi| tva| tup| lgr| enc| dec|