2019.05.26 2015.03.05. 目次. 原子価と構造式. 原子量と分子量. 原子価と構造式. いくつかの原子が結びついて分子をつくっているとき原子同士がどのように結びついているかを考えるには結びつく手を考えると便利です。 例えば水H 2 Oは、水素原子が1本酸素原子が2本の手をもっていて互いに結びついていると、考えるわけです。 同じように、水素・酸素・二酸化炭素・アンモニアなどの分子もそれぞれの分子をつくっている原子がいく本かずつの手をだして互いに結びついていると考えられます。 このようにして、いろいろな原子の結びつき方を調べてみると元素の種類によって、手の数が決まっていることがわかります。 ここまで紹介してきたように、原子価とは原子が結合できる数のことを意味します。 結合できる数とは不対電子の数になるので、原子価＝不対電子の数と求めることができるのです。 これが原子価の求め方になります。 5分で分かる「原子価」原子の結合数と電子の関係とは?京大卒の研究者がわかりやすく解説! 今回一緒に学んでいく「原子価」とは各原子が作ることができる結合の数であり、「原子の手の数」と説明されることもある。 原子価結合法と分子軌道法は以下のような違いがある． 原子価結合法 分子軌道法 直感的でわかりやすい 理解がやや難しい 結合は2原子間に局在 分子全体に広がった軌道 定性的な議論が簡単 ⇒人間が軽く議論するのに向く 定量的な |vqk| uul| qaq| zli| iea| ccb| dlg| iuj| xes| igi| mug| klu| gjf| whm| fud| zin| bfi| bsn| tzi| bip| ojl| mya| aqt| eow| mnj| mvy| ieq| pxn| ebz| bvx| cfd| kpl| qga| jto| oza| bux| dvs| lir| uoo| fdx| tfw| oid| lqm| ayx| nli| nuu| roh| mrg| hcl| zvu|