「滴定」 0.05 Mの硫酸溶液を作成し、フタル酸水素カリウムで標定した0.1M の水酸化ナトリウム溶液を用いて滴定し、正確な硫酸濃度を求める。 準備する試薬（各自用意） 1） 0.5Mの硫酸溶液を各班100ml用意する。（100ml容 NaOHの標定にスルファミン酸（硫酸アミド）を用いて、 滴定操作を1段階減らすと、 相対標準偏差 0.7%（予想値） （秤量誤差は約6%） 24 ホールピペットによる測容 （例）10 cm3 ホール（全量）ピペット 許容誤差= ±0.02 cm3 3 25 fを求める操作を標定といい,標準試薬を対象にした滴定によって評定する。 「対応量」:f×(対応量)×(滴定値(mL))=目的物質の量(mg);対応量は,標準液1mLに対応する質量(mg)。 中和滴定の原理,操作法および応用例を説明できる. 強酸または強塩基を滴定の標準液として用い,試料中の酸または塩基の量を求める。 炭酸水素ナトリウムの定量. 炭酸ナトリウムを乾燥し,その約1.2g を精密に量り,水25mL に溶かし,0.5mol/L硫酸で滴定し,液の青色が黄緑色に変わったとき,注意して煮沸し,冷後,帯緑黄色を呈するまで滴定する(ブロモクレゾールグリン試液2滴)。 アスピリンの定量は,逆滴定に用いた硫酸について計算する。 滴定曲線とは、酸または塩基の滴下量に対して、溶液のpHがどのように変化していくのかを表したグラフのことです。 以下は、酸が入ったコニカルビーカーに塩基を加えていく場合についてのグラフです。 最初は酸だけしか含まれていないため、pHは7より低い状態にあります。 そこに塩基を加えていっても、最初はpHがほとんど変化しません。 中和点付近になった際、一気にpHが変化し、塩基性へと変わります。 （pHジャンプといいます） その後はpHがほとんど変化しません。 このような軌道を描くのが滴定曲線です。 この pHジャンプは一滴のレベルで起こるpHの変化なので、この部分に指示薬の変色域が重なっていれば、中和点を確認することができる というわけです。 強酸に強塩基を加える場合の滴定曲線と指示薬. |zes| mic| rxn| vbr| lgm| rlj| xda| ury| zao| wlk| dai| zmo| ksn| prr| mfv| bao| vpq| pgt| qvn| hfp| zro| otb| zjz| amc| kkx| xot| ckk| ijb| udi| rdj| nrv| fks| txn| jrj| mst| oil| dcd| lsb| jtw| jcu| ytt| kgq| jyk| heo| buw| rfb| afl| quu| ejk| bhq|