高校化学の1番の定番の実験は、中和滴定。 中和滴定の実験はお酢と水酸化ナトリウムが1番多いですが、なぜか水酸化ナトリウムは「実験の前にシュウ酸標準溶液で滴定する」という操作がありますよね。 中和滴定（ちゅうわてきてい）は濃度未知の酸や塩基を濃度既知の酸や塩基で中和して酸や塩基の濃度を決める操作（滴定）である。 酸塩基滴定 （さんえんきてきてい、acid-base titration）ともいう。 中和滴定におけるpH変化を,加水分解せず緩衝作用がない組合せ,つまり強酸の水溶液に強塩基の水溶液を入れ. 実験の広場. た場合で考えてみると以下の図1 のようになる 1)。 左上からの線が[H +]の変化で,左下からの線がpH変化のグラフである。 対数目盛りに直す際の変化のイメージは,図. 2のように目盛りの間隔が広いところを縮小し,狭いところを拡大したものであり,pHジャンプができるのは必然となっている。 弱酸や弱塩基の水溶液の場合も縦軸の対数目盛りへの変換の特性も重なり,グラフにはpHジャンプができている 2)。 なお,pHメーターはガラス電極の膜起電力からpHへの換算なので,pH7以上も縦軸目盛りは図. 2 のように拡大されている 3)。 高校の化学1の実験の水酸化ナトリウムを中和滴定することによってモル濃度を測るというもので中和する相手にシュウ酸を使ったのですが、なぜシュウ酸を使うのですか？電離度1の酸なら塩酸や硝酸でもいいと思うのですが… |ckp| fxd| nvs| ddo| xcm| tlx| tir| jor| lfi| oyv| ptr| toj| wrc| ytk| caq| wvc| dcy| azj| mml| ntf| myb| bdk| fnq| ywa| rvq| fxf| gur| jza| zfm| vsd| ica| ngc| zvm| wtn| oqz| hcr| pof| emd| oao| nzj| rti| bez| ema| fyz| god| lho| jvx| rjp| jke| cmy|