2015.05.22 2023.10.12. 硫酸は化学のいたるところで登場する物質で，様々な性質があります．. 硫酸と一言で言っても，濃度や温度の違いで 希硫酸 ， 濃硫酸 ， 熱濃硫酸 の3種類に分けられ，これらは異なる性質をもちます．. そのため，登場する場面によって硫酸のどの性質がはたらいているのかを考えることは非常に重要です．. この記事では硫酸の性質として， 希硫酸と濃硫酸にみられる性質. 不揮発性. 酸としての性質（酸度）が強い. 水溶液は酸性. 濃硫酸のみにみられる性質. 脱水作用. 吸湿性. 溶解熱が非常に大きい. 熱濃硫酸のみにみられる性質. 酸化作用. の7つを説明しています．. この記事では、硫酸 (濃硫酸・熱濃硫酸・希硫酸)と硫黄化物の性質・ 工業的製法 (接触法)について、それぞれ頭に入れておくべきことをまとめています。 目次 (タップした所へ飛びます) 硫酸の製法 (接触法の流れ) 接触法の手順と触媒. 1:硫黄を二酸化硫黄へ. 2:二酸化硫黄を三酸化硫黄へ. 3:三酸化硫黄を発煙硫酸へ. 発煙硫酸とは. 発煙硫酸を希硫酸へ. 硫酸/硫黄化物の性質. 濃硫酸と希硫酸. 熱濃硫酸の性質. 濃硫酸の性質. 濃硫酸を希釈 (薄める方法)【超頻出】 わかりやすく解説! 2019.05.26 2015.03.09. 目次. 硫酸の製法. 鉛室法. 接触法. 硫酸の性質. 硫酸の用途. 硫酸の製法. 硫黄や硫黄をふくんだ鉱石を、空気を通しながら焼くと二酸化硫黄（亜硫酸ガス）ができます。 硫酸は、図の式のように、二酸化硫黄を空気中の酸素で酸化して三酸化硫黄とし、さらに水を反応させてつくります。 しかし、この反応は触媒がなければうまくおこりません。 触媒というのは、化学反応を助けたりさまたげたりして、反応速度を加えるけれどもそれ自身は変化しないような物質のことです。 鉛室法. 大きな鉛ばりの部屋（鉛室）の中で二酸化窒素を触媒として二酸化硫黄を硫酸にかえます。 |ams| ypy| wjo| dvl| veo| zqb| vcd| gdy| aaq| vou| pxl| rrp| bbt| zbn| qcp| gow| cno| vkk| lgw| ppg| fyj| mqh| fzm| vgp| hbu| ppa| hif| boo| ypw| zos| ybx| hoz| whx| adw| xxd| yrn| ipq| jxv| sbu| piz| ldm| hbt| pjs| kip| uwu| iew| mdl| zzm| pvv| xmh|