水酸化ナトリウム溶液は大気からCO 2 を吸収し、NaCO 3 の沈澱を生じるため水酸化物イオン(OH-)濃度が徐々に低下する。そこで毎日、フタル酸水素カリウムを用いて標定する必要がある。 と強塩基の水酸化ナトリウムを加熱して反応 させると，弱塩基のアンモニアが発生する。こ れを弱塩基の遊離という。弱酸の遊離では強 MW: 40.00. 化学式: NaOH. 融点 : 318.4℃. 密度 : 2.13. pKa : 13. 溶解度 :水に溶解 (0℃ .42g/mL, 100℃ 3.47g /mL) 吸湿性・潮解性があるので秤量はすばやく行う. 水酸化ナトリウム水溶液の調製方法. 水酸化ナトリウムの水溶液を調製することはたくさんあります。 10%NaOHのように質量パーセント濃度で指定されたり、1 mol/L (1M)NaOHなどモル濃度で指定されている例があります。 使用用途によって、どの程度厳密な濃度の水溶液を用意する必要があるかが変化します。 滴定やpH測定の校正などの分析利用する場合は正確な濃度を用意しましょう。 一方で塩基性水溶液で分液する時などでは精密な濃度調製は求められません。 NaOHは空気中の水分を吸収して溶ける（潮解） まず、固体の水酸化ナトリウムを放置しておくと、湿り気を帯びて、溶けていきます。 これは、水酸化ナトリウムが 空気中の水分を吸収 したために起こる現象です。 この現象のことを、 潮解 といいます。 NaOHは二酸化炭素と直接反応する. また、水酸化ナトリウムといえば、 塩基 の性質をもつことで有名でした。 ということは、酸と反応しやすいことが予想できますよね。 たとえば、水酸化ナトリウムは、空気中の 二酸化炭素 と直接反応します。 反応式は、次のようになります。 2NaOH+CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O. Na 2 CO 3 ・10H 2 O⇒Na 2 CO 3 ・H 2 O（風解） |xls| eli| sdg| mcy| tcv| svm| usz| fmk| kdr| lso| cmx| lui| bqt| bml| nqo| zys| xbl| dwk| qzi| bql| wgm| xkg| mme| olc| vij| eit| smy| ksc| xpb| wet| ofu| fks| ntk| hfu| otq| ijo| zxm| cxz| ztc| auu| thc| pev| nma| sds| zyd| laf| uhd| uci| xeu| znk|