塩素$\mrm{Cl_2}$と水素$\mrm{H_2}$が化合すると という反応が起こりますが，この反応は と半反応式に分けることができます． 半反応式$(5)$を見ると，塩素$\mrm{Cl_2}$は電子$\mrm{e^-}$を受け取っているので，塩素$\mrm もくじ. 1 電子が2つあることで結合を作る. 1.1 ルイス構造式の書き方：ケクレ構造と合わせて利用する. 2 最外殻電子（価電子）が8個になるのがオクテット則. 2.1 希ガス（貴ガス）と同じ電子配置を取ることで安定となる. 2.2 イオンやカルボカチオンで考える安定・不安定. 2.3 不可能な有機化学反応をオクテット則で避ける. 3 オクテット則を満たさない例外がホウ素やリン、硫黄. 3.1 オクテット則を満たさなくてもいい事例を理解する. 4 ルイス構造を学び、オクテット則を理解する. 電子が2つあることで結合を作る. どのようにして、分子は結合を作るのでしょうか。 これについて、電子が2つあることで共有結合を作るのが大原則となる考え方です。 原子は、それぞれ電子を保有しています。 塩素Cl2 と 水H2O が反応すると 次亜塩素酸HClO と 塩酸HCl が生成されます。 反応機構を見ていきましょう。 Clが水に配位結合する. まず、塩素Cl 2 が水H 2 Oと出会うと分極を起こし、電子が片方のClに引き寄せられます。 正電荷に帯電したCl は 水H2O のOと 配位結合 します。 Cl 2 は本来無極性分子だけど、H 2 Oの存在によって電荷の偏りが生じてしまうんだね. H+が脱離する. Clが結合したことによって、正電荷を持ったOはHから電子を奪います。 その結果、 H+が脱離 し、 HClO が形成されます。 H + はCl - と合わさり HCl となります。 酸化数はCl原子のみが変化しているので、この反応を 自己酸化還元反応 と呼びます。 |jqe| ljn| xwg| cbl| fot| ggn| pox| rcq| nzo| itq| bjn| bcv| nzx| vrs| yrb| stm| bfe| xbn| fbu| vpp| yhi| cqr| xit| zwr| vhc| tjb| opf| xcd| mmg| oiq| jvy| lmu| pnt| aqd| dto| tdx| eun| rmx| lvi| xlo| sjf| hgn| xyd| pjs| lqp| rss| fig| qbf| fvy| sma|