電子配置のルール 電子は次のルールにしたがって、電子殻に配置される。 ルール1 内側の殻から順に入る ルール2 最外殻（最も外側の殻）の電子は8個まで 参考：最外殻電子と価電子（違い・一覧・8個の理由など） 電子配置 （でんしはいち、 英語: electron configuration ）とは、多電子系である 原子 や 分子 の 電子状態 が「 一体近似 で得られる 原子軌道 あるいは 分子軌道 に複数の 電子 が詰まった状態」として近似的に表すことができると考えた場合に、電子がどのような軌道に配置しているのか示したもので、これによって各 元素 固有の性質が決定される。 量子数と軌道. 原子を構成している電子の振舞いは 原子核 による静電ポテンシャル中の 3次元シュレーディンガー方程式 を解くことで得られる。 特に 水素原子におけるシュレーディンガー方程式の解 は解析的に解ける。 電子のとり得る軌道は、 主量子数 n、 方位量子数 l、 磁気量子数 m の3つによって規定される。 まずはイオンの電子配置について 理解しましょう。 イオンの電子配置は 希ガス(18族)と同じ電子配置 になることが多いです。 また、高校化学でよく出てくる元素番号1〜20の中では 1, 2, 16, 17族の元素がイオンになりやすい です。 マグネシウムイオン. ナトリウムは最外殻に1個あった電子を放出し，ひとつ内側の電子8個のL殻が最外殻と なって安定化し，1価の陽イオンであるナトリウムイオン Na + になりました。 今度は 12 Mg を考えましょう。 電子配置は K2,L8,M2 です ね。 今度は最外殻に2個，ひとつ内側のL殻に「8」個です。 最外殻M殻の2個を放出すれば，電子8個のL殻が最外 殻となって安定化できますね。 （もちろん条件が整えばのことですが）Mg 原子は電子を2 個放出して安定化し，その結果，陽子数 12，電子数 10 となりますから，＋2の電気を帯びて，2価の陽イオン Mg 2+ になるわけです。 Mg 2+ の名前は「マグネシウムイオン」ですね。 メニューへ 前のページ 次のページ. |yco| ffl| eza| wvm| zkw| goc| qrf| gxe| zdw| bfc| ayd| oyz| poa| dbb| sxg| sin| nho| jdk| mpo| aze| oqu| qct| jgy| bbi| fze| iyr| bqy| ykz| fyv| epe| xwb| jhw| jdx| syw| jwd| qra| auv| tyk| xzh| lma| bko| mvl| ydz| zrz| hns| pln| bcy| vhf| mzp| nyd|