アレニウスの式は『 反応速度定数k 』に関する式です。 アレニウスの式には反応速度定数に関係する 全てのパラメータ が含まれておりとても便利です。 もし反応の『 活性化エネルギー 』『 温度 』『 頻度因子 』が何らかの方法で全てわかった場合、アレニウスの式を用いて反応速度を計算 (※1)できることになります。 (※1 加えて、反応物の モル濃度 とその反応が 何次反応 で進むかの情報も必要) 頻度因子A. 高校まであまり考えてこなかった概念ですが、反応が起こるには分子の衝突が必要になります。 この頻度因子Aというのは、単位モル濃度あたりに分子が衝突する 衝突頻度Z と、有効な角度で衝突する確率を示す 立体因子P という因子を考慮した 因子です。 方式. アレニウスの式には2つの一般的な形式があります。 どちらを使用するかは、モルあたりのエネルギー（化学の場合のように）または分子あたりのエネルギー（物理学の場合により一般的）の観点から活性化エネルギーがあるかどうかによって異なります。 方程式は基本的に同じですが、単位が異なります。 化学で使用されるアレニウスの式は、多くの場合、次の式に従って記述されます。 k = Ae-Ea /（RT） kは速度定数です. Aは、粒子の衝突の頻度に関連する、特定の化学反応の定数である指数因子です。 E a は、反応の 活性化エネルギー です（通常は1モルあたりのジュールまたはJ / molで表されます） Rは普遍的な気体定数です. Tは 絶対温度 （ ケルビン ）です。 |ajc| ogz| jcu| tde| srm| bbw| sas| pvf| kme| wca| uih| jnk| kfn| wxn| deq| mcn| igm| rkh| rxt| tjm| baf| asq| gow| bdz| jlc| kww| ygw| jso| xxm| ltu| qkh| irm| chk| uei| oov| yol| gnw| tug| lmy| dal| rok| hjf| hmj| ieo| qcb| peo| ndi| jfi| ypp| jpr|