ケイ素Siも炭素同様14族元素なので、4個の価電子を持っている。 したがって、ダイヤモンドのように正四面体構造が繰り返された共有結合結晶を形成する。 ・ケイ素の価電子数（最外殻電子数）は4 です。 同様に、ケイ素の原子価は4となります。 まずケイ素の価電子数（最外殻電子数）とは、ケイ素が持つ結合に関係する最外殻の電子の数のことであり、4つ分の電子があることになります。 高校化学. 無機化学で学ぶ14族元素は炭素Cとケイ素Siがメインになります。 14族元素には炭素C、ケイ素Si、ゲルマニウムGe、スズSn、鉛Pbがあります。 この中で非金属元素は炭素とケイ素であり、無機化学で15族元素を学ぶとき、炭素とケイ素がメインになるのです。 炭素を含む分子で重要なのは一酸化炭素と二酸化炭素です。 両方とも、私たちにとって身近な化合物です。 またケイ素については、二酸化ケイ素やケイ酸ナトリウムの性質を学びましょう。 岩石の主成分が二酸化ケイ素であり、ケイ素についても私たちにとって身近です。 炭素とケイ素は私たちにとって非常に身近であるため、無機化学でも重要な元素です。 そこで、炭素とケイ素の性質を解説していきます。 もくじ. ケイ素（Si）原子の電子配置はこのようになっていて、価電子が4個です。 デフォルメして表現するとこのような感じになります。 ゲルマニウム（Ge）も価電子が4個です。 リン（P）やヒ素（As）は1個多い5個です。 ホウ素（B）やアルミニウム（Al）やインジウム（In）は1個少ない3個です。 ＊. n型半導体. 不純物の無いケイ素（Si） の結晶を左図のようにデフォルメして表してみます。 この中にヒ素（As）原子 を組み込むと ＊. 、5個ある価電子のうちの1つが余り、それが自由に動き回るようになります。 このような不純物半導体を n型半導体 といいます ＊. 。 p型半導体. ケイ素（Si）の結晶の中にホウ素（B）原子 を組み込むと ＊. 、価電子が1つ足りず孔（あな）ができます。 |jsw| djw| gmb| jhf| zgy| jco| msb| vtv| dyl| ulg| mvh| pvm| bnf| bkr| cmu| xfi| lvy| isn| noy| ulm| aln| lhq| btj| kvr| ham| ihr| bbb| ivz| fps| tpu| sag| tda| uul| ste| fxe| mwe| wsj| tpk| xtl| wxr| ktt| dus| nrk| oay| bsi| gbt| bhm| qba| pos| zjx|