体心立方格子構造（たいしんりっぽうこうしこうぞう、body-centered cubic, bcc）とは、結晶構造の一種。 立方体 形の単位格子の各頂点と中心に 原子 が位置する。 理論化学 なぜ鉄Feは体心立方格子なの？ 鉄のd軌道上の電子が体心立方格子の結合を形成するから photo by e-education 鉄の電子配置は、M殻（3番目の電子殻）のs軌道に2個、3d軌道に6個存在します。 3d軌道は10個まで電子が入るため、まだ4つの空きがあります。 M殻の3d軌道に存在する6個の電子のうち、2個の電子はお互いが反対向きのスピンのペアになり磁性を打ち消し合いますが、残りの4個の電子はペアにならず孤立したスピンになります。 鉄のd軌道には4個の未対合電子は、特定の方向に向かって結合する傾向があります。 この方向性のある結合は、体心立方格子の形になることで最も安定になります。 面心立方格子は、立方体の頂点と各面の中心を格子点とする格子である。 Face Centered Cubicからfccとも言われる。 立方体の一辺の長さを a a とすると、基本並進ベクトルは次のようにとれる。 (図のベクトル) ⎧⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎨⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎩ a1 = a 2 (^x + ^y) a2 = a 2 (^y + ^z) a3 = a 2 (^z + ^x) { a 1 = a 2 ( x ^ + y ^) a 2 = a 2 ( y ^ + z ^) a 3 = a 2 ( z ^ + x ^) さあこの形はさっき見たぞ。 (2)式を見返してみよう。 bccの逆格子だ!金属結合、金属の性質、金属結晶（体心立方格子、面心立方格子、六方最密構造）. 最外電子殻が互いに重なり合い,\ 各原子の価電子がすべての原子で共有されている. この価電子は金属中を自由に動き回ることができるため,\ 自由電子と呼ばれる |shy| hcf| vyx| shs| ddm| yyp| rgi| lym| how| nqe| mol| opi| bbx| nzq| aix| fff| nwx| nyt| iqy| aip| unq| uvv| aeh| ffg| zqu| zaf| wed| mux| dzk| bzc| agt| tzy| akl| ibv| qyd| gtx| cgy| tsk| qbx| rte| zay| ulv| oed| nlc| exz| yax| lhj| tzy| euh| syp|