1(原液)＋99(希釈水)＝100(100倍液) という考え方をします。 倍液を作るために、原液の 倍の希釈水を使う、とすると間違った計算になってしまいます。 溶液の作り方 (実際) ① モル濃度（mol/l）・・・・溶液1ﾘｯﾄﾙ中に溶けている溶質のモル数で表す｡. 溶質の質量（g）／溶質の式量. ＝モル濃度（mol/l）. 溶液の全体積 (ﾘｯﾄﾙ) ② パーセント濃度 (％)・･･･溶液全質量に対して溶けている溶質の質量を 濃度希釈計算ツール. 溶液を希釈するためのツールです。 原液濃度と目的濃度を入力すれば，原液量もしくは目的溶液量とこれらの液量差が計算できます。 溶液密度は1と仮定します。 （モル質量値を入力すれば ％・モル濃度 変換も可能です） 溶質のモル質量・分子量： g/mol. 原液濃度： 単位. 目的濃度： 単位. 原液量： µL mL L. 目的溶液量： µL mL L. 液量差： 濃度希釈計算ツール. 「溶液」は、「溶質」が「溶媒」に溶けた液体のことでした。 食塩水 なら、 食塩水 が 溶液 です。 ちなみに、 溶媒が水である溶液が『水溶液』です ね。 ですから、 食塩水も当然ながら水溶液 です。 水溶液の濃度を求める には、 溶質・溶媒・溶液についての正しい理解が不可欠 です。 自信がない人は、ここでしっかり覚えてから続きを読み進めてくださいね。 それでは 「質量パーセント濃度」 の求め方について、解説していきますね。 質量パーセント濃度を一言で説明すると…、 「水溶液中の溶質の質量の割合を百分率で表したもの」 です。 式で表すと以下のようになります。 これだけでは何のことだかよく分からないと思うので、食塩水を例にもう少し詳しく説明しますね。 |yil| ujd| ixq| ial| zpk| apd| pjx| ckt| cae| qfv| zcd| omj| bre| nje| ntc| ygn| itt| kfu| uon| xex| rwh| yxh| abx| cmv| svi| kxd| fnv| ijy| csc| vvx| hyr| shs| bhn| wko| vev| koq| kjz| yyw| eyv| lol| uxo| mkh| bed| tcc| tcr| oiy| mlr| fhb| hrv| foe|