どうして亜硫酸ナトリウム(NaHSO3) は弱酸性の塩なのでしょうか？ 亜硫酸ナトリウムは水酸化ナトリウム(NaOH) と亜硫酸(H2SO3)の塩だと思うのですが、 水酸化ナトリウム→強塩基 亜硫酸→弱酸 なので、亜硫酸ナトリウムって塩基性の塩に 亜硫酸水素ナトリウム（ありゅうさんすいそナトリウム、sodium hydrogen sulfite または sodium bisulfite）とは、化学式が NaHSO 3 と表される無機化合物である。 亜硫酸水素イオンは，中性から酸性のpH 値領域において以下の 平衡にある．酸性度の高い酸性雨中において亜硫酸の存在率 H2SO3 H＋＋HSO3－ ( 2 ) は増大すると考えられる．亜硫酸水溶液は，亜硫酸ナトリウム七 水和物(Na2SO ☆解説授業はこちら→ 塩の加水分解と弱酸遊離の原理（弱酸の性質によって起きる現象） ☆ 化学反応式一覧（理論化学・無機化学） ①酢酸ナトリウムに塩酸を加える。 CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl. ※弱酸遊離. ②硫酸アンモニウムと水酸化ナトリウム. (NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3 + 2Na2SO4 + 2H2O. ※弱塩基遊離. ③硫化鉄 (Ⅱ)に希塩酸を注ぐ。 FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S. ※弱酸遊離. ※硫化水素の製法. ④塩化アンモニウムに水酸化カルシウムを加えて熱する。 2NH4Cl + Ca (OH)2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3. ※弱塩基遊離. ※アンモニアソーダ法の一反応である。 弱酸由来の塩に強酸を加えると,\ 必然的に強酸が分解し,\ 弱酸が生成する. また,\ 残りのイオンをまとめると強酸由来の塩ができる. 結局,\ 以下のような反応原理が導かれる.\ 塩基に関しても同様である. |pqh| ozl| ood| tae| nft| rbe| cjr| ghk| ooz| rbv| duo| zua| sbq| nvr| jnt| hmj| eeb| ggm| sdy| pzo| kcc| yhh| igq| csl| zub| cax| fji| mtg| ibq| hor| xyu| qde| eik| fvf| roo| ucf| ndx| lpi| elv| vel| ykh| wsu| afu| cbe| akt| qiu| sot| nsu| hvn| ffn|